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    Qual é o número máximo de ligações de hidrogênio que podem se formar na molécula de propilamina e em outras moléculas?
    A propilamina (C3H7NH2) pode formar no máximo duas ligações de hidrogênio. Uma ligação de hidrogênio é formada entre o átomo de hidrogênio do grupo amino (-NH2) e um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio de outra molécula de propilamina. A outra ligação de hidrogênio é formada entre o átomo de hidrogênio do grupo amino e um par solitário de elétrons no átomo de oxigênio de uma molécula de água.

    Outras moléculas que podem formar ligações de hidrogênio incluem:

    * Álcoois:Álcoois (R-OH) podem formar ligações de hidrogênio entre o átomo de hidrogênio do grupo hidroxila (-OH) e um par solitário de elétrons no átomo de oxigênio de outra molécula de álcool ou de água.
    * Ácidos carboxílicos:Os ácidos carboxílicos (R-COOH) podem formar ligações de hidrogênio entre o átomo de hidrogênio do grupo carboxila (-COOH) e um par solitário de elétrons no átomo de oxigênio de outra molécula de ácido carboxílico ou de uma molécula de água.
    * Amidas:Amidas (R-CONH2) podem formar ligações de hidrogênio entre o átomo de hidrogênio do grupo amida (-CONH2) e um par solitário de elétrons no átomo de nitrogênio de outra molécula de amida ou molécula de água.
    * Cetonas:Cetonas (R-C(=O)-R') podem formar ligações de hidrogênio entre o átomo de hidrogênio do grupo carbonila (C=O) e um par solitário de elétrons no átomo de oxigênio de outra molécula de cetona ou molécula de água.
    * Aldeídos:Os aldeídos (R-CHO) podem formar ligações de hidrogênio entre o átomo de hidrogênio do grupo carbonila (C =O) e um par solitário de elétrons no átomo de oxigênio de outra molécula de aldeído ou de uma molécula de água.
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