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    qual seria o volume de CO2 (nas CNTP) produzido a partir da reação completa de 10 gramas de CaCO2?
    Para calcular o volume de CO2 produzido, precisamos primeiro determinar o número de moles de CaCO3 em 10 gramas. A massa molar do CaCO3 é 100,09 g/mol.

    Número de moles de CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol

    De acordo com a equação química para a decomposição do CaCO3, 1 mol de CaCO3 produz 1 mol de CO2.

    Número de moles de CO2 produzidos =0,0998 mol

    Agora, podemos usar a lei dos gases ideais (PV =nRT) para calcular o volume de CO2 produzido nas ECN (temperatura e pressão padrão). Nas CNTP, a temperatura é de 0oC (273,15 K) e a pressão é de 1 atm (101,325 kPa). O volume molar de um gás nas CNTP é 22,4 L/mol.

    Volume de CO2 produzido =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L

    Portanto, o volume de CO2 produzido a partir da reação completa de 10 gramas de CaCO3 nas CNTP é de 2,23 L.
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