Para determinar o ângulo de ligação idealizado para OF2, podemos usar a teoria de Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR).

OF2 tem um átomo central de oxigênio ligado a dois átomos de flúor. O átomo de oxigênio possui seis elétrons de valência e cada átomo de flúor possui sete elétrons de valência.

1) Conte o número total de elétrons de valência:6 (O) + 2(7 F) =20 elétrons de valência.

2) Determine a geometria do par de elétrons:Para distribuir esses 20 elétrons de valência, precisamos primeiro ter quatro pares de elétrons de ligação (dois para cada ligação) e depois um par isolado no átomo de oxigênio. Esses cinco pares de elétrons terão uma geometria de par de elétrons bipiramidal trigonal.

3) Determine a geometria molecular:A geometria molecular depende das posições dos átomos ligados e dos pares solitários. O par solitário no átomo de oxigênio ocupará uma das posições equatoriais, enquanto os dois átomos de flúor ocuparão posições axiais para minimizar a repulsão entre eles e o par solitário. Isso dá ao OF2 uma geometria molecular curvada.

4) Preveja o ângulo de ligação idealizado:O ângulo de ligação ideal em uma geometria de par de elétrons bipiramidal trigonal é 180 graus. Como um par isolado ocupa uma posição equatorial, o ângulo de ligação entre os átomos de flúor será comprimido e o ângulo de ligação idealizado para OF2 será ligeiramente inferior a 180 graus. O ângulo exato de ligação pode ser determinado através de medições experimentais ou métodos computacionais e é de aproximadamente 104 graus.