O número de átomos em um recipiente de gás oxigênio depende de vários fatores, incluindo o volume e a temperatura do recipiente e a pressão do gás. No entanto, podemos fazer algumas estimativas gerais com base nas condições padrão de temperatura e pressão (STP), que são 0 graus Celsius (273,15 Kelvin) e 1 atmosfera (101,325 quilopascais).

Nas CNTP, um mol de qualquer gás ocupa aproximadamente 22,4 litros de volume. Um mol de gás oxigênio contém 6,02214076 × 10 ^ 23 moléculas de oxigênio (conhecido como número de Avogadro). Cada molécula de oxigênio consiste em dois átomos de oxigênio. Portanto, um mol de gás oxigênio contém 2 × 6,02214076 × 10 ^ 23 =1,204428152 × 10 ^ 24 átomos de oxigênio.

Assim, se tivermos um recipiente de gás oxigênio nas CNTP com um volume de, por exemplo, 1 litro, podemos estimar o número de átomos de oxigênio nesse recipiente determinando a fração de 1 litro em relação ao volume padrão de 22,4 litros. Para um recipiente de 1 litro, a fração é 1/22,4 ≈ 0,0446.

Multiplicando esta fração pelo número de átomos em um mol de gás oxigênio, obtemos:

Número de átomos de oxigênio em 1 litro de gás em STP ≈ 0,0446 × 1,204428152 × 10 ^ 24 ≈ 5,36 × 10 ^ 22 átomos

Este cálculo assume o comportamento ideal do gás e não leva em conta quaisquer desvios devidos às interações entre as moléculas do gás ou às propriedades específicas do oxigênio. Para cálculos mais precisos, especialmente para gases não ideais ou diferentes condições de temperatura e pressão, é necessário utilizar equações apropriadas e considerar as propriedades específicas do gás.