SOLUÇÃO

De acordo com a condição dada:

$$T_1=20,2^0 C$$

$$T_2=26,3 ^0 C$$

$$C_{CuSO_4}=50\ml$$

$$M_{CuSO_4} =1,00\ mol/ml$$

$$V_{KOH}=2\ M$$

A mudança de calor $$(\Delta H)$$ da reação é dada como:

$$\Delta H =-C_pm_c\Delta T$$

Onde:
$$C_p=específico \calor\constante\ de \água$$

A constante de calor específico da água é $$4,184 J/g^0 C$$

$$m_c=massa\ de\ calorímetro\ solução$$

A densidade da água é $$1g/ml$$

Portanto massa da solução=volume$$=50+50=100g$$

Então, $$m_c=100g$$

$$\Delta T=T_2-T_1=26,3-20,2=6,1 ^0C$$

Substituindo esses valores na expressão acima, obtemos

$$\Delta H=-(4,184\ J/g^0 C) \ (100g)( 6,1^0 C)$$

$$=-2567,94\ J$$

$$\portanto \Delta H=-2,57\ kJ$$

Portanto, a entalpia da reação é -2,57 kJ