No ponto de equivalência de uma titulação, os moles de ácido adicionados são iguais aos moles de base presentes inicialmente. Isso significa que todo o ácido reagiu com toda a base e não há excesso de nenhuma delas presente.

A cor de uma solução no ponto de equivalência depende do indicador utilizado. Um indicador é uma substância que muda de cor em uma faixa específica de pH. A faixa de pH na qual um indicador muda de cor é chamada de faixa final.

O ponto de equivalência nem sempre está no mesmo pH do ponto final. Isso ocorre porque o pH de uma solução depende da concentração de ácidos e bases presentes. Contudo, para a maioria das titulações, o ponto de equivalência está próximo do ponto final.

No ponto de equivalência, o pH da solução será 7,0 se for utilizado um indicador neutro. Isso ocorre porque um indicador neutro muda de cor em pH 7,0. Se for utilizado um indicador ácido, o pH da solução será inferior a 7,0 no ponto de equivalência. Se for utilizado um indicador básico, o pH da solução será superior a 7,0 no ponto de equivalência.

Aqui está uma tabela que resume a cor de uma solução no ponto de equivalência para diferentes tipos de indicadores:

| Tipo de indicador | Cor no Ponto de Equivalência |
|---|---|
| Indicador neutro | Verde |
| Indicador ácido | Vermelho |
| Indicador básico | Amarelo |