Estrutura de ligação de sódio O sódio tem número atômico 11, o que significa que possui 11 prótons e 11 elétrons. Os primeiros dez elétrons preenchem os dois primeiros níveis de energia, enquanto o décimo primeiro elétron é o elétron de valência. Isso significa que o sódio é um metal e se liga doando seu elétron de valência a outros átomos.
Quando o sódio se liga a outro átomo, os dois átomos são mantidos juntos por uma ligação iônica. Isso ocorre porque o átomo de sódio doa seu elétron para o outro átomo, o que resulta em um íon positivo e um íon negativo. Os íons positivos e negativos são então atraídos um pelo outro, e essa atração os mantém unidos.
O sódio liga-se a uma variedade de outros átomos, incluindo cloro, flúor, oxigênio e enxofre. Essas ligações são todas ligações iônicas e todas resultam na formação de um íon sódio positivo e um íon negativo do outro átomo.
O sódio também se liga a si mesmo para formar uma estrutura metálica. Em uma rede metálica, os átomos de sódio estão dispostos em um padrão regular e todos estão ligados entre si por ligações iônicas. A estrutura metálica é responsável pelas propriedades características do sódio, como sua alta condutividade elétrica e térmica.
