À medida que você desce no Grupo 1 (os metais alcalinos) da tabela periódica, o tamanho dos átomos aumenta. Isso ocorre porque cada elemento sucessivo do grupo possui um nível de energia adicional, ou camada, de elétrons. À medida que o número de níveis de energia aumenta, os elétrons ficam mais distantes do núcleo carregado positivamente e experimentam menos atração eletrostática. Essa atração mais fraca entre o núcleo e os elétrons resulta em um raio atômico maior e, portanto, em um átomo maior.

Aqui está uma tabela que mostra os raios atômicos dos primeiros cinco metais alcalinos:

| Elemento | Número atômico | Raio Atômico (pm) |
|---|---|---|
| Lítio | 3 | 155 |
| Sódio | 11 | 190 |
| Potássio | 19 | 235 |
| Rubídio | 37 | 248 |
| Césio | 55 | 265 |

Como você pode ver, o raio atômico aumenta do lítio para o césio. Essa tendência é consistente em todo o Grupo 1 e é resultado do número crescente de níveis de energia à medida que você desce no grupo.