O nome de um composto geralmente fornece todas as informações necessárias para escrever sua fórmula química. A primeira parte do nome denota o cátion, ou íon carregado positivamente que forma a molécula, enquanto a segunda parte denota o ânion, ou íon negativo. Uma fórmula química balanceada também tem subscritos para mostrar o número de cada íon no composto. Esses subscritos dependem das valências dos íons, que você procura na tabela periódica. O problema com os metais de transição, que sempre formam cátions, é que eles podem perder diferentes números de elétrons devido à natureza do orbital externo que os elétrons ocupam. Eles, portanto, têm diferentes valências e podem formar íons com diferentes taxas. O nome da fórmula química geralmente inclui um número em algarismos romanos para lhe dizer qual a valência que o metal de transição exibe no composto.

Sistemas de nomeação modernos e tradicionais

Os metais de transição são aqueles elementos que ocupam os grupos 3 a 12 da tabela periódica. Eles incluem metais conhecidos como cobre (Cu), prata (Ag), ouro (Au) e ferro (Fe). Quando você vê o nome de um desses metais no nome de uma fórmula química, provavelmente também verá o número em algarismos romanos escritos depois para indicar a carga iônica que o metal exibe no composto.

Este não é o único sistema em uso, no entanto. Você também pode ver o nome do íon seguido por "ic" ou "ous". O sufixo "ic" indica que o íon tem sua carga positiva mais comum, e o sufixo "o" indica que tem um a menos que isso. Por exemplo, o ferro geralmente forma o íon férrico (+3), mas também pode formar o íon ferroso (+2). O cobre, por outro lado, tem uma carga iônica padrão de +2, então um íon cúprico tem uma carga de +2 e o íon cuproso tem uma carga de +1.

Escrevendo a Fórmula Química

O procedimento para escrever uma fórmula química para um composto que contém um metal de transição, dado o nome do composto, envolve três passos.

Escreva os Símbolos Elementares

Procure os símbolos em a tabela periódica, se você não os conhece. Se o ânion for poliatômico, coloque sua fórmula química entre parênteses. Por exemplo, os elementos no cloreto de ferro (III) são Fe e Cl, enquanto aqueles no sulfato de ferro (III) são Fe e (SO _4).

Escreva a carga iônica

> Indique a carga em cada íon como um sobrescrito que segue seu símbolo. Este é um passo intermediário para facilitar o balanceamento da fórmula. Esses sobrescritos não aparecem na fórmula química.

Por exemplo, no cloreto de ferro (III), o átomo de ferro tem uma carga de +3, como indicado no nome, e o átomo de cloro sempre tem uma carga de -1. Escreva Fe ^{+ 3Cl -1. No sulfato de ferro (III), o ferro tem uma carga de +3 e o sulfato tem uma carga de -2, então você escreveria Fe +3 (SO _{4) -2.
< h2> Equilibre as cobranças}}

Altere os sobrescritos para subscritos para indicar uma carga líquida de 0. Por exemplo, porque o átomo de ferro no cloreto de ferro (II) tem uma carga de +3 e o átomo de cloro tem uma carga de -1, são necessários três átomos de cloro para cada átomo de ferro para criar uma carga líquida de 0. Portanto, a fórmula química do cloreto de ferro (III) é FeCl3. Da mesma forma, são necessários três íons sulfato e dois íons ferro (III) para criar uma fórmula balanceada para o sulfato de ferro (III), de modo que sua fórmula é Fe _{2 (SO 4) 3.}

Mais um exemplo

Qual é a fórmula do óxido cuproso?

A palavra "cuproso" significa que a carga no íon cobre é +1. A carga do ânion de oxigênio é sempre -2. Escreva os símbolos elementares com suas cargas: Cu ^{+ 1O -2, o que leva diretamente à fórmula balanceada:}

Cu _2O.