Os cientistas usam o pH, uma medida da concentração de íons de hidrogênio em uma solução, como um indicador da natureza ácida ou básica de uma solução. A escala de pH normalmente varia de 1 a 14, com números menores representando ácidos, números mais altos e bases. Líquidos neutros como a água têm um pH de 7.

Ácidos fortes

Geralmente, um ácido forte tem um pH de cerca de zero a 3. Quanto mais forte o ácido, melhor dissocia-se em um meio aquoso solução, liberando mais íons de hidrogênio catiônico (H +). Exemplos de ácidos fortes incluem ácido clorídrico (HCl), ácido bromídrico (HBr), ácido perclórico (HClO _{4) e ácido sulfúrico (H 2SO 4). No entanto, como o pH mede a quantidade de íons de hidrogênio liberados em uma solução, mesmo um ácido muito forte pode ter uma leitura de pH alta se sua concentração for muito diluída. Por exemplo, uma solução de HCl 0,0000001 molar tem um pH de 6,79. Como um ácido forte, o HCl exibe 100 por cento de dissociação, mas a concentração extremamente baixa de íons de hidrogênio que libera neste caso dá um pH quase neutro.}

Ácidos fracos

Um ácido fraco, em Por outro lado, não ioniza completamente. Ele libera concentrações razoavelmente baixas de íons de hidrogênio em uma solução aquosa, resultando em uma faixa de pH de cerca de 5 a apenas abaixo de 7. Exemplos incluem ácido acético (CH _{3COOH), o principal componente do vinagre e ácido fórmico (HCOOH) , o ácido responsável pela picada de picadas de formigas. Mais uma vez, existem exceções para este intervalo geral de pH. Um ácido fraco suficientemente concentrado pode ainda produzir uma baixa leitura de pH. Uma solução 1,0 molar CH <3> 3COOH, por exemplo, tem um pH de 2,37. Bases fortes}

Como os ácidos fortes, uma base forte se dissocia quase completamente na água; no entanto, libera íons de hidróxido (OH ^{-) ao invés de H +. Bases fortes têm valores de pH muito altos, geralmente cerca de 12 a 14. Exemplos bem conhecidos de bases fortes incluem soda cáustica ou hidróxido de sódio (NaOH), bem como lixívia ou hidróxido de potássio (KOH). Hidróxidos de metais alcalinos ou do Grupo 1 são geralmente bases fortes.}

Bases Fracas

O pH de uma base fraca cai entre 7 e 10. Como os ácidos fracos, as bases fracas não sofrem dissociação completa ; em vez disso, sua ionização é uma reação de mão dupla com um ponto de equilíbrio definido. Enquanto bases fortes liberam íons de hidróxido via dissociação, bases fracas geram íons hidróxido reagindo com água. A amônia (NH3) e a metilamina (CH3SH2) são exemplos de bases fracas.