Os elétrons existem em órbitas ao redor de um núcleo atômico. Quanto maior o número da órbita, maior a distância dos elétrons do núcleo. Os átomos tentam alcançar um estado estável semelhante ao dos gases nobres ou dos elementos inertes em sua órbita mais externa, aceitando ou doando elétrons. Essa propriedade é chamada de valência do átomo.
TL; DR (muito longo; não foi lida)
Alguns elementos diferem em sua capacidade de combinar com outros elementos, dependendo da natureza da reação. ; essa propriedade é chamada de valência variável. Por exemplo, o ferro no óxido ferroso exibe uma valência de +2, enquanto que no óxido férrico, tem uma valência de +3.
Valência e Ligação
Os elétrons na órbita mais próxima de o núcleo é mais firmemente mantido em comparação com aqueles nas órbitas externas. Os átomos se esforçam para alcançar o estado eletrônico semelhante ao do gás inerte ao qual está mais próximo da tabela periódica. Eles fazem isso doando o excesso de elétrons para outro átomo ou aceitando elétrons de outro átomo. Quando esses elétrons de valência são doados ou aceitos, há formação de uma ligação iônica entre os átomos participantes. Quando os átomos compartilham os elétrons de valência entre si, resulta na formação de uma ligação covalente.
Valência Variável
Certos elementos se combinam com outros átomos, doando, aceitando ou compartilhando elétrons em diferentes proporções, dependendo a natureza da reação. Por exemplo, o ferro combina-se com o oxigênio para formar o óxido ferroso e também o óxido férrico. Na formação de óxido ferroso, o ferro apresenta uma valência de +2, enquanto que no óxido férrico, tem uma valência de +3. Isso é denominado valência variável.
Elementos com Validade Variável
Metais de transição de níquel, cobre, estanho e ferro exibem valência variável. Os não-metais, como nitrogênio e oxigênio, também apresentam valência variável. Os produtos formados como resultado da reação com os diferentes átomos de valência diferem em suas propriedades. Por exemplo, no exemplo acima, o óxido de ferro é não magnético, enquanto o óxido de ferro tem caráter magnético. Da mesma forma, o hidrogênio mostra uma valência de +2 em peróxido de hidrogênio e uma valência de +1 no caso de água; o peróxido de hidrogênio tem uma natureza fortemente ácida, enquanto a água é neutra.
Representação da valência variável
É uma prática indicar a valência de um elemento com valência variável usando o numeral romano apropriado como um sobrescrito colocado ao lado do símbolo do elemento. Por exemplo, escrever PVCl5 indica que o fósforo tem uma valência de +5 em pentacloreto de fósforo.
