A água é conhecida como solvente universal porque dissolve mais substâncias do que qualquer outro líquido. Isso pode acontecer porque as moléculas de água carregam uma carga elétrica forte o suficiente para romper as ligações moleculares das substâncias que ela dissolve. Uma dessas substâncias é o cloreto de sódio (NaCl) ou sal de mesa. Quando você coloca sal na água, os íons de sódio e cloro se separam e ligam-se a moléculas de água individuais. A solução resultante se torna um eletrólito, o que significa que é capaz de conduzir eletricidade.

TL; DR (muito longo; não lidos)

A água consiste em moléculas polares que atraem íons de sódio e cloro . A atração perturba a estrutura cristalina do cloro de sódio e produz uma solução de íons livres conhecida como eletrólito.

A estrutura da molécula de água

Em vez de estar simetricamente disposta em ambos os lados do oxigênio átomo, os dois átomos de hidrogênio em uma molécula de água gravitam para as posições de 10 horas e 2 horas, bem como as orelhas de Mickey Mouse. A assimetria produz uma molécula polar com uma carga líquida positiva no lado do hidrogênio e uma negativa no lado do oxigênio. Essa polaridade não apenas torna a água um bom solvente, mas também é responsável por fenômenos como o aquecimento por microondas. Quando as microondas passam através da água, as moléculas polares se alinham com o campo de radiação e começam a vibrar. É o calor gerado por essas vibrações que aquece sua comida.

Como o sal se dissolve

O cloreto de sódio é um cristal iônico. Íons de sódio carregam uma carga positiva, enquanto os íons de cloro carregam um negativo, e os dois formam naturalmente uma estrutura de treliça. Quando você coloca sal na água, os íons positivos gravitam em direção aos lados negativos das moléculas de água, enquanto os íons negativos se movem em direção aos outros lados. Dessa forma, cada molécula de água rompe a estrutura da rede e o resultado é uma solução de íons livres suspensos na água.

A dissolução ocorre mais rapidamente se você agitar a solução por agitação ou agitação, porque a adição de moléculas mecânicas a energia dispersa os íons livres e permite que mais moléculas de água não acasaladas acessem o sal. A um certo ponto, a solução fica saturada, o que significa que todas as moléculas de água estão presas a íons. Não haverá mais sal dissolvido em uma solução saturada.

Um eletrólito forte

Um eletrólito é uma solução na qual íons positivos, chamados ânions e íons negativos, ou cátions, são capazes de se mover livremente . Por causa dessa liberdade de movimento, um eletrólito pode conduzir eletricidade. Uma solução de cloreto de sódio é um eletrólito forte porque todos os íons do sal dissolvem - supondo que a solução não esteja saturada - e nenhuma molécula neutra de NaCl é deixada para enfraquecer a condutância.

A capacidade da água salgada conduzir eletricidade depende da concentração de íons sódio e cloro, bem como da ausência de impurezas. Por exemplo, enquanto a água do mar pode conduzir eletricidade, a água do mar não conduz eletricidade, assim como a água salgada que tem a mesma concentração de sal, porque a água do mar contém uma série de outros minerais e outras impurezas que atuam como isolantes elétricos.