Partes por milhão (ppm) é uma unidade de concentração. Quando a concentração de uma substância é baixa, como a água contaminada com certos metais (ferro, cádmio ou magnésio), a concentração de ppm torna-se mais conveniente do que as unidades de concentração padrão - molaridade ou porcentagem de peso - usadas na química. Uma toupeira é a unidade em química que mede a quantidade de substância. Para fazer cálculos químicos estequiométricos básicos, é preciso converter ppm em mols ou micromoles.

Multiplique ppm pelo peso da solução e divida em 1.000.000 para calcular a massa do composto. Por exemplo, se ppm de cádmio (Cd) for 20 e a massa da solução for 500 gramas, então a massa do cádmio dissolvido é (20 x 500) /1.000.000 = 0,01 gramas.

Adquira o atômico massa do elemento apresentado em água da Tabela Periódica dos Elementos. Neste exemplo, a massa atômica de cádmio (Cd) é 112.

Divida o peso do composto pela massa atômica para calcular o número de moles. Neste exemplo, o número de moles é 0,01 /112 = 0,000089 moles.

Multiplique o número de moles por 1.000.000 para calcular micromoles. Neste exemplo, 0.000089 x 1.000.000 = 89 micromoles.