A acidez titulável é uma quantidade total de ácido na solução determinada pela titulação usando uma solução padrão de hidróxido de sódio (titulante). A conclusão da reação é determinada por um indicador químico que altera sua cor neste momento. A acidez titulável (em g /100 ml) é tipicamente usada para expressar uma acidez de vinhos que contêm vários ácidos orgânicos, mas principalmente ácido tartárico. Como exemplo, calcularemos a acidez titulável da solução de ácido tartárico (C4H6O6) se sua alíquota de 15 ml fosse titulada com 12,6 ml da solução 0,1 molar de hidróxido de sódio (NaOH).
Calcule o molar massa do ácido na solução como a soma da massa de todos os átomos na molécula. Os pesos atômicos dos elementos correspondentes são dados na tabela periódica dos elementos químicos (ver recursos). Em nosso exemplo seria: Massa molar (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g /mole
Multiplique o volume da solução padrão de NaOH por sua concentração para determinar o número de moles do titulante usado para a titulação. Número de moles = Volume (em L) x concentração molar (mol /L).
No nosso exemplo, o volume da solução de NaOH utilizada é 12,6 ml ou 0,0126 L. Assim, o número de moles (NaOH) = 0.0126 L x 0.1 mole /L = 0.00126 moles.
Anote a reação química na qual a titulação é baseada. Em nosso exemplo, é uma reação de neutralização expressa como C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Determine o número de moles do ácido usando a equação na Etapa 3. Em nosso exemplo, de acordo com essa equação, um A molécula do ácido reage com duas moléculas de NaOH. Assim, 0,00126 moles de NaOH (Etapa 2) interagiriam com 0,00063 moles de ácido tartárico.
Divida o número de moles do ácido (Etapa 4) pelo volume da alíquota e multiplique por 100 para calcular o ácido quantidade em 100 ml da solução. No nosso exemplo, quantidade (C4H6O6) = 0,00063 moles x 100 ml /15 ml = 0,0042 moles.
Multiplique a quantidade de ácido em 100 ml (Passo 5) pela sua massa molar (Passo 1) para calcular a acidez titulável (em g /100 ml). Em nosso exemplo, acidez titulável = 0,0042 x 150 = 0,63 g /100 ml.
