A uréia, fórmula química H2N-CO-NH2, é um metabólito ou resíduo eliminado pelos rins. É um sólido incolor e uma importante fonte de nitrogênio em fertilizantes. Embora possa ser aplicado ao solo como um sólido, é frequentemente aplicado como uma solução à base de água de concentração específica. Fazer tal solução não é difícil de realizar se você tiver o equipamento mínimo necessário e estiver familiarizado com o conceito de peso molecular. Existem dois métodos para identificar a concentração de ureia em solução: porcentagem em peso - se de uréia ou “como nitrogênio” - e molaridade.

Pesquise e calcule informações necessárias e escolha o tipo de solução desejada

até os pesos atômicos dos elementos em ureia e calcular seu peso molecular. Fazer isso dá hidrogênio, 1; azoto 14; carbono, 12; e oxigênio, 16. Como há quatro átomos de hidrogênio, dois átomos de nitrogênio, um átomo de carbono e um átomo de oxigênio, o peso molecular da ureia é calculado como: (4 x 1) + (2 x 14) + 12 + 16 = 60.

Calcule a porcentagem de nitrogênio na uréia e procure a definição de molaridade. Dos 60 pesos moleculares da ureia, 28 é nitrogênio, e a porcentagem de nitrogênio na uréia é calculada como: (28/60) x 100% = 47%.

A definição de molaridade é, de acordo com a WordNet de Princeton. : “Concentração medida pelo número de mols de soluto por litro de solução.”

A palavra “mole” é a abreviação de um peso molecular em gramas de uma substância. Para ureia, isso é 60 g por litro de solução.

Faça a solução de uma das três maneiras (exemplos fornecidos abaixo):

1. Porcentagem por peso: se, por exemplo, se desejar uma solução de 4 por cento, coloque o copo na balança e, utilizando a pá, pesar 40 g de ureia e 960 g de água. Agite-os até que esteja completamente dissolvido e uniforme, e o trabalho esteja completo.
   
   

   Por molaridade: se uma solução de um quarto molar é desejada (0,250 molar), pese no copo 15 gramas. ureia (um quarto de um peso molecular da ureia) e, enquanto se agita, adicione água até atingir a marca de 1 litro do copo.
   
   

2. Percentagem-em-peso do azoto: se uma solução de 3 por cento em peso, em peso, como o nitrogênio é desejado, primeiro calcule qual seria a porcentagem de uréia em percentagem: 3 por cento em peso de nitrogênio x (60/28) = 6,5 por cento em peso de uréia. br>

   Adicione 65 g de ureia a 935 g de água, usando a metodologia do item 1.