A força de um ácido é medida tanto pelo seu pH como pelo seu pKa, e os dois são relacionados pela equação de Henderson-Hasslebalch. Esta equação é: pH = pKa + log [A -] /[AH], onde [AH] é a concentração do ácido e [A -] é a concentração da sua base conjugada após a dissociação. O pH é uma variável que depende da concentração, por isso, se você quiser derivar seu valor dessa relação, você precisa conhecer as concentrações do ácido e sua base conjugada. O que são pH e pKa? O acrônimo pH significa "poder de hidrogênio" e é uma medida da concentração de íons de hidrogênio em uma solução aquosa. A seguinte equação expressa essa relação: pH = -log [H +] O valor de pKa, por outro lado, depende das concentrações de ácido e base conjugada em solução após a dissociação ácida atingiu o equilíbrio. A razão das concentrações de conjugado base e conjugado ácido para o ácido em questão, em uma solução aquosa, é chamada de constante de dissociação, Ka. O valor para pKa é dado por: pKa = -log (Ka) Embora o pH varie por solução, pKa é uma constante para cada ácido. Henderson-Hasselbalch Equação A fórmula de Henderson-Hasselbalch vem diretamente da definição da constante de dissociação Ka. Para um ácido HA que se dissocia em H + e A em água, a constante de dissociação é dada por: Podemos pegar o logaritmo de ambos os lados: log (Ka) = log ([H +] [A -] /[HA] ), ou log Ka = log (H +) + log [A -] /[HA] Referindo-se às definições de pH e pKa, isto se torna: -pKa = -pH + log [A -] /[HA] Finalmente, após adicionar pH e pKa a ambos os lados: pH = pKa + log [A -] /[HA]. Esta equação permite calcular o pH se a constante de dissociação, pKa, e as concentrações da base ácida e conjugada forem conhecidas.
