O cálculo da concentração inicial de uma solução - também conhecida como molaridade - é um processo importante comumente encontrado no mundo químico e bioquímico. Molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. Portanto, você precisa determinar quantas moles de um soluto estão na solução e o volume total da solução.

Etapa 1. Pese a quantidade de soluto (o composto sendo dissolvido) em gramas. Em seguida, determine quantos gramas estão em uma toupeira do soluto. Existem 40 g por mole de hidróxido de sódio (NaOH). Portanto, 20 g de NaOH seriam iguais a 0,50 moles de NaOH. A equação se parece com isto:
NaOH = 20.0g NaOH x NaOH 1 mol /40.0g NaOH.
2. Medir a quantidade do solvente que você tem. Se for menor que um litro, converta o número de militers em litros. Existem 1000mL em 1L. Por exemplo, se você tiver 500 mL:

500 mL x 1L /1000 mL = 0,500 L de solvente.

Etapa 3. Divida as moles de soluto encontradas no Passo 1 pelos litros de solvente encontrados no passo 2 para encontrar a concentração inicial de uma solução. A equação se parece com isso:

M = 0.50 mol NaOH /0.500 L solvente = 1 M NaOH.

Neste exemplo, a molaridade (M) do NaOH no solvente é uma mole . Quanto mais solvente for removido, a concentração do NaOH continuará a subir. Com ácidos e bases, quanto maior a concentração, mais forte ela se torna.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

Mantenha o controle de suas unidades para que você possa fazer uma limpar a conversão para moles e os litros do solvente. Não controlar as unidades pode dificultar o processo de conversão de quantidades muito pequenas em moles.