A molaridade, ou concentração molar, é uma medida da quantidade de soluto em uma solução específica e é informada como moles por litro. Álcool etílico, ou etanol, pode combinar com água para formar uma solução. Para identificar a molaridade desta solução, a quantidade de álcool etílico deve ser determinada. Ao contrário de muitos problemas de molaridade envolvendo solutos sólidos, o etanol é um líquido e a quantidade inicial adicionada à água não é expressa em termos de gramas. Portanto, você deve usar outras propriedades conhecidas do etanol para determinar a massa, em gramas, de etanol em uma solução de água.

Meça uma quantidade específica de etanol em um béquer. Por exemplo, despeje 10 mL de etanol em um béquer.

Calcule os gramas de etanol na quantidade medida usando a densidade conhecida de etanol. A Folha de Dados de Segurança do Material para etanol relata a densidade aceita de etanol como 0,790 g /cm ^ 3. A densidade é expressa em massa por volume e 1 centímetro cúbico é igual a 1 mililitro. Portanto, a quantidade de etanol, em gramas, pode ser determinada pela multiplicação do volume de etanol pela sua densidade.

10mL * 0,790 g /cm ^ 3 = 79,0 g de etanol

Determine o volume de etanol. massa molar de etanol. A massa molar é a soma das massas molares de cada átomo individual da molécula de etanol, que é composta de 2 átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A massa molar do etanol é então calculada como 46 g /mol.

Divida a quantidade, em gramas, pela massa molar para calcular o número de moles de etanol. 79 g /46 g /mol = 1,7 moles de etanol

Adicione água ao etanol e meça o volume da solução resultante. Por exemplo, a água e o etanol se combinam, formando uma solução com um volume de 250 mL.

Multiplique pelo fator de conversão de mililitros para litros. A solução exemplificativa contém 1,7 moles de etanol em 250 ml de solução. A molaridade é expressa em moles por litro e há 1000 mL em 1 L; portanto, há 1,7 moles por 0,25 L.

(1,7 mol /250 mL) * (1 L /1000 mL) = 1,7 mol /0,25 L

Determine a molaridade em termos de moles por litro. A etapa anterior identificou 1,7 moles de etanol por 0,25 litros de solução. Estabelecer uma relação e resolver o número desconhecido de moles identifica 4,8 moles de etanol por 1 litro de solução. Isso resulta em uma molaridade de 4,8 mol /L ou 4,8 M.

0,25 mol /0,25 L = x mol /1 L

x = 4,8 mol