Os pontos de ebulição das substâncias variam dependendo de sua estrutura no nível molecular. Estamos todos familiarizados com o ponto de ebulição da água à pressão padrão - 100 graus Celsius ou 212 graus Fahrenheit. Muitas das substâncias que você considera como gases, no entanto, são apenas gases porque seus pontos de ebulição estão bem abaixo da temperatura ambiente. Mesmo algumas substâncias que são líquidos à temperatura ambiente, como o etanol, têm pontos de ebulição mais baixos que a água.

Atmosfera

Nitrogênio (N2), dióxido de carbono, oxigênio (O2), hélio, cloro ( Cl2) e hidrogênio são todos exemplos familiares de substâncias que fervem a temperaturas muito mais baixas que a água. O hélio líquido tem o menor ponto de ebulição de todos - cerca de -452 graus Fahrenheit, apenas 4,2 graus Celsius acima do zero absoluto. Embora essas substâncias sejam chamadas de gases, é importante lembrar que nenhuma substância pode ser definida como "gás" ou "líquido", exceto em uma temperatura específica. Líquido, sólido e gás são todos estados de matéria diferentes, e uma substância pode habitar qualquer um desses três estados, dependendo da temperatura e pressão.

Hidrocarbonetos Não Polares

A água tem um dipolo momento, o que significa que é polar porque há carga negativa parcial fraca em oxigênio e carga positiva parcial fraca em hidrogênios. Compostos de hidrocarbonetos como os encontrados na gasolina, no entanto, são não polares. Interações chamadas forças de dispersão de Londres mantêm moléculas não polares juntas na fase sólida ou líquida; essas forças de Londres se tornam mais fortes à medida que o tamanho das moléculas aumenta. Conseqüentemente, muitas moléculas apolares menores, como os componentes da gasolina, ferem a uma temperatura mais baixa do que a água, porque as interações intermoleculares são mais fracas.

Álcoois

Como as moléculas de água, os álcoois são polares e também podem formar tipo especial de vínculo chamado de ligação de hidrogênio. Moléculas de água, no entanto, podem formar duas ligações de hidrogênio, enquanto um álcool só pode formar um. Os álcoois tendem a ter um ponto de ebulição mais alto do que os hidrocarbonetos do mesmo tamanho, mas um ponto de ebulição mais baixo que a água. É assim que você faz licor como uísque: através da destilação para aumentar o teor de etanol.

Outras moléculas

Muitas outras moléculas têm pontos de ebulição mais baixos do que a água. Um exemplo notável é uma classe de moléculas chamadas éteres, que têm um oxigênio ligado a dois carbonos; eles são ligeiramente polares, mas não tão polares quanto a água ou os álcoois, e não podem formar ligações de hidrogênio, então eles normalmente têm pontos de ebulição mais baixos. Outro exemplo é a amônia, que é normalmente vendida dissolvida em água. Ela ferve abaixo de 0 graus Celsius e à temperatura ambiente é encontrada como um gás, embora se dissolva rapidamente.