Em química, Q é o quociente de reação. Ele é usado para determinar qual direção uma reação irá prosseguir comparando-a com a constante de equilíbrio, Kc. Em equilíbrio, a reação direta e as taxas de reação reversa são equivalentes. Se Kc for maior que Q, então a reação prossegue na direção para frente (para a direita), criando mais produtos. Se Kc é menor que Q, então a reação prossegue na direção inversa (à esquerda), formando mais reagentes. Se Kc = Q, a reação está em equilíbrio.

Escreva a equação da reação. Uma reação hipotética é: aA (aq) + bB (s) ⇔cC (aq) + dD (g), onde as espécies A e B são os reagentes, C e D os produtos e coeficientes a, b, c e d, que neste caso, todos iguais 1. Por exemplo, na reação 2 NaOH + H2SO4 → 2 H2O + Na2SO4, o coeficiente para a espécie NaOH é 2, e o coeficiente para H2SO4 é 1. A abreviatura “aq” significa “solução aquosa”. "" s "é para" sólido "e" g "significa" gás ".

Observe os estados físicos de todas as espécies. Se uma espécie é aquosa (aq) ou gasosa (g), a concentração deve ser expressa em moles /litro (molaridade, M). Líquidos e sólidos não são usados ​​no cálculo do quociente de reação.

Escreva a fórmula do quociente de reação. É Q = concentração de produtos /concentração de reagentes, onde a concentração é elevada à potência do coeficiente. No exemplo deste artigo, Q = [C] [D] /[A] e todos os coeficientes são iguais a 1; então todas as concentrações são elevadas à potência de 1. A espécie B é deixada de fora da equação porque é um sólido.

Conecte as concentrações na fórmula. Por exemplo, Kc = 20, [A] = 0,5 M, [C] = 2 M e [D] = 3 M, em que M = molaridade. Usando a fórmula, Q = [C] [D] /[A], Q = (2) (3) /(0.5) = 12.

Determine que direção a reação prosseguirá dadas as concentrações do reagentes e produtos usando Q. De acordo com uma aplicação do Princípio de Le Chatelier, a lei da ação de massa, se você aumentar a concentração de qualquer um dos reagentes, mais produtos formarão, e se você aumentar a concentração dos produtos, mais reagentes Formará. Porque Kc > Q como 20 > 12 no exemplo deste artigo, a reação prosseguirá para frente (à direita), criando mais produtos até Kc = Q, quando a reação estará de volta em equilíbrio.

Dica

Q pode ser determinado sob quaisquer condições. Kc é determinado quando a reação está em equilíbrio.

Não confunda Kc com Ksp, o produto de solubilidade.

Deixe todos os sólidos e líquidos fora da equação.