O bário é um metal alcalino-terroso branco-prateado, macio e reativo, semelhante ao cálcio metálico. Sir Humphry Davy a isolou pela primeira vez em 1808. A tabela periódica lista os metais alcalino-terrosos dos mais leves aos mais pesados ​​como berílio, magnésio, cálcio, estrôncio e bário.

O sulfato de bário, BaSO₄, é um dos mais compostos insolúveis conhecidos. Você pode prepará-lo através de reações de duplo deslocamento, como as seguintes:

Na + S0 + BaCl + 'BaSO' ↓ + 2 NaCl -

O sulfato de bário é notavelmente estável e não pode ser convertido em outra coisa usando esse tipo. of reaction.

Propriedades em Granel

O sulfato de bário é branco a amarelo pálido e não é inflamável, com um ponto de fusão de 1.580 graus Celsius. Possui uma gravidade específica extraordinariamente alta de 4,25 a 4,50, resultando em seu nome, tirado do grego "barys", que significa "pesado".

Particle Properties

Partículas de sulfato de bário são consideradas inerte, portanto, em casos de inalação, é rotulado como "poeira incômoda". Além disso, as partículas de bário não possuem uma grande área superficial. Isso o torna útil para reações catalíticas de fluxo rápido empregando o paládio parcialmente desativado (chamado catalisador de Lindlar).

Propriedades químicas

Em geral, os sais de bário são bastante solúveis em água. Em solução, os compostos se dissociam para formar íons de bário + 2 muito tóxicos. Como o sulfato de bário não se dissolve na água, nenhum desses íons se forma.

Uso na radiologia

Como o átomo de bário é grande e pesado, ele absorve muito bem os raios X. Uma vez que o sulfato também não possui toxicidade, é utilizado como um agente radiopaco ou radiocontraste nos testes gastrointestinais. Um "milk-shake" ou "refeição" de bário, uma suspensão aquosa potável, é consumido gradualmente, começando de 90 minutos a duas horas antes do início do teste. Os efeitos colaterais podem incluir náuseas, diarréia e dor de cabeça.

Outros usos

Sulfato de bário é usado em lama de perfuração de petróleo, têxteis, pigmentos, papéis fotográficos, cerâmica e óculos, marfim artificial e bateria Pastas de placa.

Perigos

Embora definitivamente estável e seguro para uso comum, o sulfato de bário pode reagir explosivamente se misturado com alumínio e aquecido. Em um incêndio, o sulfato de bário gera óxidos de enxofre tóxicos. Se feito de maneira imprópria, como em um famoso incidente de 2003 no Brasil, pode causar a morte. Este incidente resultou da preparação ilegal, resultando na contaminação pelo carbonato solúvel em água.