Os metais constituem mais de 75% da tabela periódica moderna. Os metais compartilham certas propriedades físicas; eles são brilhantes, maleáveis (capazes de formar formas) e conduzem eletricidade e calor. Outras propriedades, como suas reatividades em relação a outros elementos, variam substancialmente de um metal para o outro.
Em seu estado metálico, os metais contêm um número de elétrons carregados negativamente igual ao número de prótons carregados positivamente localizados no núcleo do átomo. Quando um metal reage, ele perde um ou mais elétrons e, agora com mais prótons do que elétrons, assume uma carga positiva geral. O átomo é então referido como um "cátion". Isso geralmente é denotado com um sinal de adição sobrescrito seguido pelo número de elétrons perdidos.
Metais alcalinos
Os metais alcalinos estão localizados no grupo IA da tabela periódica (sódio [Na] a francium [Fr]). Esses metais são altamente reativos e, portanto, não ocorrem na natureza como metais. Eles são agentes redutores fortes, o que significa que eles tendem a doar um elétron. Quando eles fazem, eles formam +1 cations. O sódio (Na), por exemplo, converte-se em íon sódio Na +. Suas reatividades aumentam o grupo; Assim, o césio é mais reativo que o lítio. Suas reações violentas com água são bem documentadas.
Metais Alcalinos da Terra
Metais alcalinos terrosos estão localizados no grupo IIA da tabela periódica (berílio [Be] ao rádio [Ra]). Os metais alcalino-terrosos são reativos, embora não tão reativos quanto os metais alcalinos. Eles tendem a doar dois elétrons para formar cátions +2, como Mg2 +.
Transition Metals
Os metais de transição ocupam os grupos B da tabela periódica. Eles incluem elementos como titânio, ferro, cobre, ouro e prata. Muitos dos metais de transição exibem estados de oxidação variáveis; em outras palavras, eles podem formar mais de um tipo de cátion. O ferro, por exemplo, pode perder dois elétrons para formar Fe2 +, ou pode perder três elétrons para formar Fe3 +. As reatividades dos metais de transição variam amplamente. Ferro doa elétrons de certa forma, enquanto ouro e platina reagem apenas sob condições extremas.
Metais pós-transição
Os metais pós-transição ocupam partes dos grupos IIIA, IVA, VA e VIA, e inclui metais como alumínio, estanho, chumbo e bismuto. Esses metais tendem a formar cátions iguais ao seu número de grupo. O alumínio, por exemplo, é um metal do grupo IIIA e tende a formar Al3 +.
Metais de Terras Raras
Os metais de terras raras estão localizados na porção inferior da tabela periódica (números atômicos 57 a 71). A maioria tende a formar +3 cátions, embora o cério (Ce) forme um íon +4 estável. Quando ligados a outros metais, eles tendem a exibir propriedades magnéticas incomumente fortes, como as observadas na SmCo5. Estas ligas são genericamente referidas como “ímãs de terras raras”.
