Geralmente em química, um soluto é adicionado a uma solução. Uma das tarefas mais frequentes é determinar a concentração desse soluto na solução. Este cálculo é referido como a molaridade da solução.

Aprenda a equação: M = moles soluto /litro de solução. "M" representa a molaridade ou concentração do soluto na solução.

Converte gramas de soluto em moles de soluto. Você precisará de uma tabela periódica para fazer isso. Para calcular as moles de soluto, você precisará dividir o peso em gramas que você adicionou à solução pelo peso em gramas de uma mole. Para este exemplo, use cloreto de sódio: NaCl. O peso de uma mole, arredondado para o décimo mais próximo, é o peso atômico do sódio, 23g, mais o peso atômico do corante, 35,5. Portanto, uma mole de soluto seria 58.5g. Assumindo para este exemplo que existem 24g de NaCl, a conversão seria: 24 /58.5 = .41 moles de soluto.

Meça a quantidade de solução. A solução será em litros antes do cálculo final, mas pode ser tomada em mililitros. Neste exemplo, a quantidade de solução será de 650 mL. Convertendo isso em litros: 0,65 L.

Calcule a molaridade do soluto na solução: M = moles soluto /litro de solução. Usando o exemplo dado: solução de 0,41 moles soluto /0,65 litros = 0,63 M - arredondado para o centésimo mais próximo.

Dica

Tenha em mente que a molaridade simplesmente representa moles de soluto por litro de solução. Pesos atômicos redondos de acordo com as especificações que você está usando.

Aviso

Lembre-se de traduzir mililitros para litros de solução.