Se uma mistura contém dois sólidos mistos, dois líquidos misturados ou um sólido dissolvido em um líquido, o composto presente na maior quantidade é chamado de "solvente" e o composto presente na menor quantidade é chamado de "soluto". Em uma mistura sólido /sólido, a concentração de soluto é mais facilmente expressa como porcentagem de massa. Se o soluto é extremamente diluído (isto é, substancialmente menos de 1 por cento em massa), então a concentração é usualmente expressa como partes por milhão (ppm). Alguns cálculos envolvendo concentração exigem que o soluto seja expresso como uma fração molar.

Calcule a concentração em porcentagem de massa dividindo a massa do soluto pela massa total da amostra e multiplicando por 100. Por exemplo, se uma amostra de liga de metal contém 26 g de níquel (Ni) e a massa total da amostra é de 39 g, em seguida, e (p Concentração expressa de solutos diluídos em ppm, dividindo a massa do soluto pela massa total da amostra e multiplicando por 1.000.000. Assim, se uma amostra de liga metálica contiver apenas 0,06 g de Ni e a massa total da amostra for 105 g, então,

(0,06 g Ni) /(105 g) x 1.000.000 = 571 ppm.

Calcule a fração molar dividindo moles de soluto pelo total de moles de soluto e solvente. Isso envolve primeiramente converter as massas do soluto e do solvente em moles, o que requer conhecimento das quantidades de soluto e solvente. A conversão para moles requer ainda os pesos da fórmula do soluto e do solvente. Por exemplo, considere uma liga de níquel /ferro (Ni /Fe) que contenha 25 g de Ni e 36 g de Fe. A fórmula do peso do Ni (determinado a partir da tabela periódica) é de 58,69 gramas por mole (g /mol) e o peso da fórmula de Fe é de 55,85 g /mol. Portanto, moles de Ni = (25 g) /(58,69 g /mol) = 0,43 mol e

moles de Fe = (36 g) /(55,85) = 0,64 mol

A fração molar de Ni é então dada por (0,43) /(0,43 + 0,64) = 0,40.