Os átomos são compostos de prótons, nêutrons e elétrons. Os prótons carregam uma carga positiva, os nêutrons carregam uma carga neutra e os elétrons, uma carga negativa. Os elétrons formam um anel externo em torno do núcleo do átomo. Íons positivos e negativos de certos elementos podem ser criados dependendo do número de elétrons em sua estrutura.

Energia de ionização

A energia de ionização rompe as ligações entre os elétrons e os prótons no átomo. Certos metais e gases geralmente têm oito elétrons em um anel ao redor do núcleo do átomo. Elementos com mais ou menos de oito elétrons têm ligações mais fracas ou mais fortes que a energia de ionização pode afetar.

Ionização Positiva

A ionização positiva ocorre quando um gás ou metal perde um elétron. Por exemplo, o elemento sódio tem um número atômico de onze, com 11 prótons e 11 elétrons. Tem um elétron presente em seu anel externo. Este elétron não possui ligações fortes em comparação com os outros elétrons no átomo. Portanto, a energia de ionização pode afastar esse elétron do átomo, resultando em uma perda de uma carga negativa, o que cria um íon positivo.

Ionização Negativa

Se um elemento extrair um elétron de outro átomo, ganha um elétron, que é uma carga negativa. Portanto, o elemento se torna um íon negativo. Por exemplo, o flúor gasoso possui sete elétrons em seu anel externo. Se a energia de ionização extrair um elétron de outro átomo, ele completará seu anel externo de oito elétrons, mas ganhará uma carga negativa.