O número de Avogadro é aproximadamente igual a 6,022 x 10 ^ 23. Essa quantidade é a base para outra unidade de medida comumente usada em química chamada de toupeira. Uma mole é uma quantidade igual ao número de Avogadro. Quando os cientistas, portanto, usam o Número de Avogadro, geralmente medem quantidades molares. Uma dessas quantidades molares é a massa molar, que é igual ao número de gramas por mole dessa substância. A massa molar de um elemento é convenientemente igual ao seu número de massa atômica, que você pode encontrar na tabela periódica. Se você conhece o número de massa atômica de um elemento e a massa de sua amostra, você pode encontrar a massa de qualquer elemento na amostra usando a toupeira.
Encontre a massa total da substância medindo-a em uma massa equilibrar. Não se esqueça de subtrair a massa do seu contêiner de medição quando fizer isso.
Por exemplo, se uma amostra de água pesa 13 gramas em seu béquer e o béquer tem uma massa de 3 gramas, a água tem um massa de 10 gramas.
Determine a fórmula química da substância. A água, por exemplo, tem uma fórmula de H2O.
Encontre o número de massa atômica de cada elemento no composto. Esta informação está na tabela periódica, geralmente como um número decimal acima ou abaixo do símbolo químico. O número de massa atômica também é igual à massa em gramas de uma mole desse elemento. Isso é chamado de massa molar. Por exemplo, o número de massa atômica de hidrogênio é 1,0079 e o de oxigênio é 15,999. Esses números também são iguais à massa molar de cada elemento.
Adicione as massas molares de cada elemento no composto para encontrar a massa molar total da substância. Por exemplo, 1,0079 + 1,0079 + 15,999 = 18,0148. Cada mol de água tem uma massa de 18,0148 gramas.
Divida a massa do composto pela sua massa molar para determinar o número de moles na sua amostra. Por exemplo, 10 gramas de água divididos por 18,0148 gramas por mole equivalem a 0,5551 moles de água.
Examine sua fórmula química para determinar a relação entre as moles do composto e as moles de cada elemento. Por exemplo, a água tem dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio em cada molécula. Portanto, em cada mol de água existem dois moles de hidrogênio e um de oxigênio.
Multiplique o número de moles do seu composto por cada razão composto-para-elemento. Para encontrar o número de moles de hidrogênio, por exemplo, multiplique 0,5551 moles de água por 2 moles de hidrogênio por mole de água. 0.551 * 2 = 1.102, portanto existem 1.102 moles de hidrogênio presentes em sua amostra. Usando o mesmo método, você pode determinar que existem 0.5551 moles de oxigênio também presentes.
Multiplique o número de moles de cada elemento pela massa molar desse elemento. Isso fornece a massa total de cada elemento na sua amostra. Por exemplo, 1.102 * 1.0079 = 1.111 gramas de hidrogênio. Da mesma forma, 0,5551 * 15,999 = 8,881 gramas de oxigênio.
