A titulação de base de ácido é uma maneira simples de medir as concentrações. Químicos adicionar um titulante, um ácido ou base de concentração conhecida e, em seguida, monitorar a mudança no pH. Quando o pH atinge o ponto de equivalência, todo o ácido ou base da solução original foi neutralizado. Ao medir o volume de titulante adicionado, o químico pode determinar a concentração da solução original. Este procedimento se aplica a ácidos e bases que somente doam /aceitam um íon de hidrogênio. Outros compostos como o ácido sulfúrico têm múltiplos pontos de equivalência, portanto suas curvas de titulação são mais complicadas.

Estime o pH no ponto de equivalência. Para um ácido ou base forte em solução, o pH na equivalência será 0. Quando um ácido forte reage com uma base fraca, no entanto, eles formam um sal ácido, então o pH na equivalência será menor que 7, enquanto o pH do uma base forte reagindo com um ácido fraco será maior que 7 pela mesma razão.

Uma boa maneira de determinar o que você espera que aconteça é escrever a equação química da reação de neutralização e identificar os produtos. Uma vez que todo o ácido ou base tenha sido neutralizado, os produtos serão tudo o que resta, então eles determinarão o pH.

Selecione um indicador de pH com base no pH que você espera em equivalência. Escolha um indicador de pH que mude de cor no pH ou próximo ao esperado no ponto de equivalência.

Coloque os óculos contra respingos de produtos químicos, jaleco e luvas. Conduza o restante desta experiência sob o exaustor para segurança.

Encha a bureta com o titulante. Escolha o titulante mais apropriado. Dilua o titulante e registre sua concentração. Lembre-se, quando diluir o titulante, esse ácido deve sempre ser adicionado à água, e não o contrário. Ácidos fortes ou bases são geralmente usados ​​como titulantes; é mais difícil encontrar o ponto de equivalência usando um ácido fraco ou base como o titulante. Titule uma solução ácida com uma base forte como o hidróxido de sódio. Titule uma solução básica com um ácido forte como ácido clorídrico /muriático.

Coloque o frasco ou copo sob a bureta. Registre o volume da solução contida no frasco.

Adicione lentamente o titulante no béquer /frasco. A mudança de pH no ponto de equivalência é dramática e acontece rapidamente. Assim que o indicador de pH mudar de cor, pare de adicionar titulante e registre o volume de titulante adicionado. A bureta normalmente terá marcas de volume ao longo do lado, para que você possa determinar quanto você usou.

Calcule o número de moles de titulante adicionados multiplicando o volume de titulante usado pela concentração do ácido. ou base no titulante. O número de moles adicionado para atingir o ponto de equivalência é igual ao número de moles de ácido ou base originalmente presentes na solução.

Divide o número de moles de ácido ou base pelo número de litros no frasco ou copo antes da titulação para obter as toupeiras por litro ou concentração da solução original.

Aviso

Ácidos e bases fortes são substâncias químicas perigosas. Nunca tente realizar este experimento sem equipamento de segurança adequado, incluindo óculos contra respingos químicos, luvas e exaustor. Sempre tenha cuidado e cuidado ao transportar, usar ou diluir ácidos e bases fortes. Sempre adicione ácido à água e não o contrário. Não ingerir esses produtos químicos ou permitir que eles entrem em contato com seu rosto, mãos, olhos ou pele. Se ocorrer exposição acidental, procure um médico imediatamente.