Por Josh Vogt, atualizado em 30 de agosto de 2022

Itens que brilham no escuro nos cercam – desde estrelas no teto dos quartos das crianças até fantasias luminosas de Halloween. Embora muitas pessoas pensem que a fosforescência é simples, a química por trás dela é tudo menos trivial.

Fósforo

Ao contrário de muitos compostos fosforescentes que requerem exposição à luz ou fontes radioativas, o fósforo emite luz através da quimioluminescência. Quando exposto ao ar, inflama e libera energia visível. Existem três alótropos primários:fósforo branco, vermelho e preto. O fósforo branco é altamente tóxico e deve ser manuseado com cuidado, enquanto o fósforo vermelho – frequentemente encontrado em fósforos, fogos de artifício e produtos de limpeza domésticos – oferece uma alternativa mais segura. O fósforo preto é o menos reativo; requer temperaturas extremas para inflamar.

sulfeto de zinco

O sulfeto de zinco, um composto de zinco e enxofre, normalmente se apresenta como um pó branco ou amarelo. Depois de absorver fotões, armazena energia e emite-a lentamente, produzindo o brilho característico na escuridão. Ao incorporar ativadores como prata, cobre ou manganês, os fabricantes podem personalizar a cor da emissão:a prata produz o azul, o cobre produz o verde e o manganês produz tons laranja-avermelhados.

Aluminato de Estrôncio

O aluminato de estrôncio, composto de estrôncio e alumínio, supera o sulfeto de zinco ao fornecer um brilho que é cerca de dez vezes mais brilhante e dura uma ordem de magnitude mais longa. Tal como o seu antecessor, capta a energia luminosa e liberta-a como luminescência, mas a sua eficiência fosforescente superior torna-o ideal para sinalização de segurança, pinturas luminosas e aplicações de alta visibilidade.