Pode haver um
no máximo cinco d orbitais em um determinado nível de energia.
Aqui está o porquê:
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números quânticos: Os orbitais d são caracterizados pelo número quântico do momento angular (L) =2.
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Número quântico magnético: O número quântico magnético (ml) pode assumir valores de -l a +l, incluindo 0. Para os orbitais d (l =2), ml pode ser -2, -1, 0, +1, +2. Isso nos dá cinco orbitais possíveis.
Nota importante: Os orbitais d aparecem pela primeira vez no terceiro nível de energia (n =3). Os dois primeiros níveis de energia (n =1 e n =2) têm apenas orbitais S e P.