Um atm, ou atmosfera, é uma unidade de pressão do gás. Um atm é a pressão atmosférica ao nível do mar, que, em outras unidades, é de 14,7 libras por polegada quadrada, 101325 Pascal, 1,01325 bar ou 1013,25 milibares. A Lei do Gás Ideal permite relacionar a pressão de um gás dentro de um contêiner com o número de mols de gás, desde que você mantenha a temperatura e o volume constantes. De acordo com a Lei do Gás Ideal, 1 mole de gás que ocupa um volume de 22,4 litros a 273 graus Kelvin (0 graus Celsius ou 32 graus Fahrenheit) exerce uma pressão igual a 1 ATM. Essas condições são conhecidas como temperatura e pressão padrão (STP).

TL; DR (muito longo; não leu)

Use a Lei do gás ideal para relacionar a pressão (P) de um gás em um recipiente a uma temperatura constante (T) em relação ao número de mols (n) de gás.

P \u003d (nRT) ÷ V, onde R é a constante ideal de gás.
O Ideal Lei do Gás

A Lei do Gás Ideal relaciona a pressão do gás (P) e o volume (V) ao número de mols de gás (n) e à temperatura (T) do gás em graus Kelvin. Na forma matemática, essa relação é:

PV \u003d nRT

R é uma constante conhecida como constante de gás ideal. Quando você mede a pressão nas atmosferas, o valor de R é 0,082057 L atm mol ^{-1K -1 ou 8,3145 m 3 Pa mol -1K -1 (onde [L ] significa litros).}

Essa relação é tecnicamente válida apenas para um gás ideal, que possui partículas perfeitamente elásticas, sem extensão espacial. Nenhum gás real atende a essas condições, mas na STP, a maioria dos gases chega perto o suficiente para tornar a relação aplicável.
Relação de pressão a moles de gás

Você pode reorganizar a equação de gás ideal para isolar pressão ou número de moles de um lado do sinal de igual. Torna-se P \u003d (nRT) ÷ V ou n \u003d PV ÷ RT. Se você mantiver a temperatura e o volume constantes, ambas as equações fornecerão uma proporcionalidade direta:

P \u003d C × n en \u003d (1 /C) × P, onde C \u003d RT ÷ V.

Para calcular C, você pode medir o volume em litros ou metros cúbicos, desde que lembre-se de usar o valor de R compatível com sua escolha. Ao usar a Lei do Gás Ideal, sempre expresse a temperatura em graus Kelvin. Converta de graus Celsius adicionando 273.15. Para converter Kelvin de Fahrenheit, subtraia 32 da temperatura de Fahrenheit, multiplique por 5/9 e adicione 273,15. desligado e a temperatura ambiente é de 25 graus Celsius. Quantos mols de argônio existem no bulbo?

Comece calculando a constante C \u003d RT ÷ V, onde R \u003d 0,082 L atm mol ^{-1K -1. Lembre-se de que 25 graus Celsius \u003d 298,15 K.}

C \u003d 48,9 atm mol ^-1.

Conecte esse valor à equação n \u003d (1 /C) × P.

O número de mols de gás é: (1 /48,9 atm mol ^{-1) × 3,2 atm}

\u003d 0,065 moles.