A estequiometria é um tipo de matemática associada à química. Na estequiometria, você executa cálculos relativos a moles (a unidade básica de peso em química), massas e porcentagens. Uma relação estequiométrica mostra a relação entre os elementos ou moleculares presentes em uma equação. Essas proporções transmitem as quantidades necessárias de certos elementos para que ocorram reações químicas. Por exemplo, quando hidrogênio e oxigênio se combinam na proporção adequada e sob as circunstâncias apropriadas, os elementos individuais são transformados em uma combinação que conhecemos como água.

Observe os números que estão escritos em uma equação de reação. Por exemplo, você pode ter uma combinação de dióxido de carbono e água como tal: (3) CO2 + (4) H2O Observe os três e os quatro, que indicam o número de moles para cada molécula.

Defina o números em uma frase ratio: 3: 4
Simplifique os números dividindo: 3/4 = 0,75

Aplique sua resposta das etapas 2 e 3: A relação entre as toupeiras de dióxido de carbono e as toupeiras de água nesta reação é de três a quatro (3: 4), o que significa que para cada 0,75 mols de dióxido de carbono, você deve ter uma mole de água para que a reação ocorra. Você também pode declará-lo nos seguintes termos: Para cada mole de dióxido de carbono, você deve ter 1,33 moles de água (conforme determinado pelas equações 1 /x = 3/4; x = 4/3).