Em uma titulação típica, você adiciona uma quantidade conhecida de um reagente chamado titulante a um analito. O analito é uma solução de concentração desconhecida. À medida que você adiciona lentamente o titulante, pode monitorar os sinais de que uma reação está ocorrendo. A água é necessária para criar as soluções em titulações. Além disso, se você adicionar água a uma solução, altere a concentração da solução. Você deve incorporar essas alterações nos seus cálculos.
Alterando a concentração

A adição de água a um titulante ou analito alterará a concentração dessa solução. Cada solução tem uma molaridade, que é igual ao número de moles de um solvente por litro de solução. Quando você adiciona água a uma solução, o número de mols do solvente permanece o mesmo enquanto o volume aumenta. a solução é diluída.
Adicionando água ao analito

Quando você adiciona água ao analito, dilui uma solução de molaridade desconhecida. Essa diluição, em última análise, não afeta os resultados experimentais. A concentração do analito ainda é desconhecida. Contanto que suas medições de volume sejam precisas, você poderá calcular as moles do composto desconhecido após a conclusão da titulação.
Adicionando água ao titulante

Quando você adiciona água ao titulante, dilui uma solução. de molaridade conhecida. Isso é importante para levar em consideração seus cálculos no final da titulação; você deve saber o número de mols do titulante usado na titulação. Desde que você incorpore a água adicionada em seus cálculos, seus resultados deverão ser precisos. Além disso, como você dilui o titulante, será necessária uma quantidade maior de titulante para causar uma alteração no analito. Portanto, todo o processo de titulação levará mais tempo.
As propriedades da água

A maioria das titulações depende de medições precisas de pH. A água tem pH de sete, que é neutro. Quando você o adiciona a um ácido ou base, ele dilui a solução e aproxima o pH de sete. Enquanto você contabilizar essa diluição em seus cálculos de titulação, a adição de água não deve causar erros nos seus resultados.