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    Como calcular a dissociação percentual

    Quando ácidos fortes são colocados na água, eles se dissociam completamente. Ou seja, todo o ácido (HA) se separa em prótons (H +) e seus ânions companheiros (A). Por outro lado, os ácidos fracos colocados na solução aquosa não se dissociam completamente. A extensão em que eles se separam é descrita pela constante de dissociação K a:

    K a \u003d ([H +] [A¯]) ÷ [HA]

    As quantidades entre colchetes são as concentrações de prótons, ânions e ácido intacto (HA) na solução.

    K a é útil para calcular a porcentagem de um dado ácido fraco que é dissociado em uma solução com uma acidez conhecida ou pH.
    A constante de dissociação nas equações

    Lembre-se de que o pH é definido como o logaritmo negativo da concentração de prótons na solução, que é o mesmo que 10 elevado a o poder negativo da concentração de prótons:

    pH \u003d -log 10 [H +] \u003d 10 - [H +]

    [H + ] \u003d 10 -pH

    K ae pK a estão relacionados de maneira semelhante:

    pK a \u003d -log 10K a \u003d 10 -Ka

    K a \u003d 10 -pKa

    Se for dado o pK ae o pH de uma solução ácida, calcular a porcentagem de ácido dissociado é simples.
    Amostra D Cálculo da issociação

    Um ácido fraco, HA, tem um pK a de 4,756. Se o pH da solução é 3,85, que porcentagem do ácido é dissociada?

    Primeiro, converta pK a em K ae pH em [H +]:

    K < sub> a \u003d 10 <-4,55 \u003d 1,754 x 10 <5> -5

    [H <+] \u003d 10 <-3,35 \u003d 1,413 x 10 <-4 >

    Agora use a equação K a \u003d ([H +] [A¯]) ÷ [HA], com [H +] \u003d [A¯]:

    1,754 x 10 -5 \u003d [(1,413 x 10 -4 M) (1,413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]

    [HA] \u003d 0,0011375 M

    A dissociação percentual é dada por 1,413 x 10 -4s 0,0011375 \u003d 0,1242 \u003d 12,42%.

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