Na natureza, a grande maioria dos átomos de hidrogênio não possui nêutrons; esses átomos consistem em apenas um elétron e um próton e são os átomos mais leves possíveis. No entanto, isótopos raros de hidrogênio, chamados deutério e trítio, possuem nêutrons. O deutério possui um nêutron e o trítio, instável e não visto na natureza, possui dois.

TL; DR (muito tempo; não leu)

A maioria dos átomos de hidrogênio não tem nêutrons. Entretanto, isótopos raros de hidrogênio, chamados deutério e trítio, têm um e dois nêutrons cada, respectivamente.
Elementos e isótopos

A maioria dos elementos da tabela periódica possui vários isótopos - "primos" do elemento que tem o mesmo número de prótons, mas diferentes números de nêutrons. Os isótopos parecem muito semelhantes entre si e têm propriedades químicas semelhantes. Por exemplo, ao lado do abundante isótopo de carbono-12, você pode encontrar pequenas quantidades de carbono-14 radioativo em praticamente todos os seres vivos. No entanto, como os nêutrons têm massa, os pesos dos isótopos são ligeiramente diferentes. Os cientistas podem detectar a diferença usando um espectrômetro de massa e outros equipamentos especializados.
Usos para hidrogênio

O hidrogênio é o elemento mais abundante no universo. Na Terra, você raramente encontra hidrogênio sozinho; muito mais frequentemente é combinado com oxigênio, carbono e outros elementos em compostos químicos. Água, por exemplo, é hidrogênio unido ao oxigênio. O hidrogênio desempenha um papel importante em hidrocarbonetos, como óleos, açúcares, álcoois e outras substâncias orgânicas. O hidrogênio também serve como uma fonte de energia "verde"; quando queimado no ar; emite calor e água pura sem produzir CO _{2 ou outras emissões nocivas.
Usos para o deutério}

Embora o deutério, também conhecido como "hidrogênio pesado", ocorra naturalmente, é menos abundante, representando um em cada 6.420 átomos de hidrogênio. Como o hidrogênio, ele se combina com o oxigênio para produzir "água pesada", uma substância que se parece e se comporta como a água comum, mas que é um pouco mais pesada e tem um ponto de congelamento mais alto, 3,8 graus Celsius (38,4 graus Fahrenheit), em comparação com 0 graus Celsius (32 graus Fahrenheit). Os nêutrons extras tornam a água pesada útil para proteção contra radiação e outras aplicações em pesquisas científicas. Por ser rara, a água pesada também é muito mais cara do que o comum. Seu peso extra o torna quimicamente um tanto estranho comparado à água. Em concentrações normais, não há com que se preocupar; no entanto, quantidades acima de 25% danificam o sangue, nervos e fígado, e concentrações muito altas podem ser mortais.
Usos para Tritium

Os dois nêutrons extras encontrados no trítio o tornam radioativo, decaindo com metade -vida de 12,28 anos. Sem um suprimento natural de trítio, ele deve ser produzido em reatores nucleares. Embora sua radiação seja um pouco perigosa, em pequenas quantidades e com manuseio e armazenamento cuidadosos, o trítio pode ser benéfico. Os sinais de "saída" feitos com trítio produzem um brilho suave que permanece visível por até 20 anos; como não precisam de eletricidade, fornecem iluminação de segurança durante falta de energia e outras emergências. O trítio tem outros usos na pesquisa, como rastrear o fluxo da água; também desempenha um papel em algumas armas nucleares.