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    Tipo de reações com cobre e ácido nítrico

    As reações entre o cobre e o ácido nítrico são exemplos de reações de redução da oxidação, onde ganhar elétrons reduz um elemento e perdê-los oxida o outro. O ácido nítrico não é apenas um ácido forte, é um agente oxidante. Portanto, ele pode oxidar o cobre em Cu + 2. Se você planeja experimentar essas reações, é importante lembrar que elas liberam vapores tóxicos e nocivos.
    Concentração da solução

    O cobre pode sofrer uma de duas reações quando combinado com ácido nítrico, dependendo da concentração da solução. Se o ácido nítrico for diluído, o cobre será oxidado para formar nitrato de cobre com óxido nítrico como subproduto. Se a solução estiver concentrada, o cobre será oxidado para formar nitrato de cobre com dióxido de nitrogênio como subproduto. O óxido nítrico e o dióxido de nitrogênio são nocivos e potencialmente tóxicos em níveis elevados; o dióxido de nitrogênio é o feio gás marrom presente na névoa de poluição atmosférica em muitas cidades.
    Equações de reação

    As equações para as duas reações que podem ocorrer são:
    Cu + 4 HNO < sub> 3 -> Cu (NO <3) 2 + 2 NO 2 + 2 H <2>, que produz dióxido de nitrogênio e 3 8 HNO < sub> 3 -> 3 Cu (NO <3) 2 + 2 NO + 4 H <2>, que produz óxido nítrico.

    Com o ácido concentrado, a solução primeiro fique verde, depois marrom-esverdeado e, finalmente, azul quando diluído em água. Qualquer uma das reações é altamente exotérmica e libera energia na forma de calor.
    Oxidação e Redução

    Outra maneira de entender essa reação é decompô-la em duas semi-reações, uma para oxidação (perda de elétrons). ) e outro para redução (ganho de elétrons). As meias reações são: Cu -> Cu 2+ + 2 e-, o que significa que o cobre perde dois elétrons e 2 e- + 4 HNO 3 ---> 2 NO 3 < sup> 1- + 2 H 2O, que mostra que dois elétrons foram transferidos para os produtos. A velocidade dessa reação depende da área da superfície do cobre; o fio de cobre reagirá mais rapidamente do que as barras de cobre, por exemplo.
    Outras considerações

    A solução muda de cor por causa da água. Ao contrário do sólido de cobre, os íons de cobre em solução podem formar um tipo de interação chamado complexo de coordenação com as moléculas de água, e esses complexos conferem à solução uma cor azul. Ácidos minerais como o ácido clorídrico não oxidam o cobre da mesma maneira que o ácido nítrico porque não são agentes oxidantes fortes. O ácido sulfúrico, no entanto, é um forte agente oxidante. Sob as condições certas, ele reagirá com o cobre para liberar gás dióxido de enxofre.

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