Os químicos têm três teorias separadas para o que constitui um ácido e uma base, mas não há discordância sobre o fato de que eles se neutralizam. Quando eles combinam em uma solução de água, eles produzem um sal. Ácidos e bases podem combinar-se de outras maneiras; no entanto, quando o fazem, o produto nem sempre é um sal. Por exemplo, quando você adiciona zinco à amônia, a reação resulta em um íon complexo. Até a introdução da teoria de Lewis de ácidos e bases, isso nem sequer era considerado uma reação ácido /base.
TL; DR (muito tempo; não leu)
Em soluções aquosas, ácidos e bases se combinam para se neutralizar e produzir um sal. As reações ácido-base que não ocorrem na água geralmente também produzem sais, mas também podem produzir íons complexos.
Ácidos Doam H +; Bases doam OH-
De acordo com uma teoria avançada por Svante Arrhenius. físico e químico vencedor do prêmio Nobel, um ácido em solução doa um íon H + na água. Os íons não flutuam livremente, mas se ligam às moléculas de água para formar íons hidrônio (H <3> 3O <+>). O pH de uma solução, que se refere ao "poder do hidrogênio", é uma medida do número desses íons presentes. O pH é um logaritmo negativo de concentração; portanto, quanto menor o pH, maior a concentração desses íons e mais ácida a solução. As bases, por outro lado, doam íons hidróxido (OH <- -). Quando uma solução tem uma preponderância de íons hidróxido, seu pH está acima de 7 (ponto neutro) e a solução é alcalina. Ácidos e bases que se comportam dessa maneira são conhecidos como ácidos e bases de Arrhenius. O cloreto de hidrogênio (HCl) é um exemplo de ácido Arrhenius e o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base de Arrhenius.
Ácidos e bases de Arrhenius se combinam para formar sais
Quando você combina um ácido e uma base de Arrhenius em Na mesma solução, os íons hidrônio com carga positiva combinam-se com os íons hidróxido para produzir água e os íons restantes se combinam para produzir sal. Se todos os íons disponíveis combinarem dessa maneira, a solução se tornará neutra em pH, o que significa que o ácido e a base se neutralizam. O exemplo mais conhecido é a dissolução de cloreto de hidrogênio e hidróxido de sódio em solução para produzir íons livres de sódio (Na +) e cloreto (Cl <- -). Eles se combinam para formar NaCl, ou sal comum de mesa. Esse processo é chamado de hidrólise. Brønsted-Lowry generaliza a reação ácido /base
Um par de químicos, Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, introduziu independentemente uma concepção mais generalizada de ácidos e bases em 1923. Na teoria deles, um ácido é um composto que doa um próton (H +) enquanto uma base é um composto que aceita um. Essa concepção estende a definição de Arrhenius para explicar as reações ácido-base que não ocorrem em solução aquosa. Por exemplo, de acordo com a definição de Brønsted-Lowry, a reação entre amônia e cloreto de hidrogênio para produzir o sal cloreto de amônio é uma reação ácido-base que não envolve a troca de íons hidrônio ou hidróxido. Não seria considerada uma reação ácido-base na definição de Arrhenius. As reações ácido-base de Bronsted-Lowry nem sempre produzem água, mas ainda produzem sais. Lewis Lewis generaliza ainda mais ainda Também em 1923, G.N. Lewis da UC Berkeley modificou a definição de ácidos e bases para explicar reações que não podiam ser explicadas usando a concepção de Brønsted-Lowry. Na teoria de Lewis, as bases são doadoras de pares de elétrons, enquanto os ácidos são aceitadores de pares de elétrons. Essa concepção ajuda a explicar as reações que ocorrem, não apenas entre sólidos e líquidos, mas também gases, como reações ácido-base. Nesta teoria, o produto da reação pode não ser um sal. Por exemplo, a reação entre os íons de zinco e a amônia produz o tetraamminezinco, um íon complexo.
Zn 2 ++ 4NH 3 → [Zn (NH <3) 4] 4+.
