Uma das principais perguntas dos estudantes de química em nível universitário refere-se à diferença entre ligações polares e não polares. Muitos alunos podem ter dificuldade em entender a definição exata de ambos, mas existem algumas regras gerais que podem ajudar a explicar a diferença. A compreensão dessas ligações representa um ponto de partida crítico para os estudantes de química em seus estudos.
Ligações covalentes

Ligações covalentes formam a base das reações químicas entre átomos de diferentes elementos. A única maneira de formar essas ligações é quando um elétron é compartilhado por dois elementos, criando a conexão que resulta em uma nova substância. As ligações covalentes podem existir como compostos polares ou não polares, mas é importante observar que todas as ligações de natureza polar ou não polar também devem ser covalentes.
Ligações polares

As moléculas polares são o resultado da ligação polar entre átomos em que os elétrons não são compartilhados igualmente. Isso acontece quando dois átomos diferentes se unem de dois elementos diferentes, em oposição a dois átomos do mesmo elemento, que não formam ligações polares. A razão para as ligações polares é que todo átomo puxa elétrons em seu próprio nível, o que significa que, a menos que os elementos sejam os mesmos, um átomo de um elemento será melhor em puxar elétrons do que o outro na ligação. A molécula será mais negativa onde quer que os elétrons sejam "agrupados" de maneira desigual e mais positiva do outro lado.
Ligações não polares

Em uma ligação não polar, dois átomos compartilham elétrons igualmente um com o outro. Essas ligações ocorrem apenas quando dois átomos são do mesmo elemento, uma vez que apenas os elementos correspondentes terão exatamente a mesma capacidade de puxar elétrons. Um exemplo disso seria H2 ou O2, uma vez que a ligação ainda possui apenas um elemento. Em moléculas não polares maiores, com formas simétricas, as cargas são distribuídas uniformemente.
Química da Solução

Uma regra geral na química declara "como se dissolve como", o que significa que substâncias polares tendem a se dissolver umas com as outras, assim como substâncias não polares. Por exemplo, a água, um líquido polar, se mistura livremente com álcool isopropílico, outro líquido polar. No entanto, os óleos, normalmente não polares, não se misturam com a água; eles permanecem separados.