Mesmo que pareça calmo, um líquido em um recipiente fechado ainda está muito ativo. Quando há ar acima do líquido, algumas moléculas do líquido evaporam para se transformar em gás - vapor - enquanto outras se condensam para se tornar líquido novamente. Eventualmente, esses dois movimentos são equilibrados e o líquido e o gás estão em equilíbrio. Nesse ponto, o gás acima do líquido tem uma pressão que também é equivalente à concentração do gás. Para converter a pressão de vapor em concentração, use a lei do gás ideal que leva em consideração a pressão e a temperatura.
Escreva a fórmula da lei do gás ideal - PV \u003d nRT - em que P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles, T é a temperatura em graus Kelvin e R é a constante universal de gás. Moles é uma medida da quantidade de uma substância. A constante universal de gás é 0,0821 atm * litro /mole * K.
Reorganize a fórmula para resolver a concentração em moles por volume. PV \u003d nRT se torna n /V \u003d P /RT, ou pressão dividida pelo produto da constante universal de gás e temperatura.
Converta a temperatura em graus Kelvin. Graus Kelvin é igual a graus Celsius mais 273,15. Por exemplo, 25 graus Celsius é igual a 298 graus Kelvin.
Converta pressão em atmosferas - atm. Por exemplo, multiplique a pressão em torrs por 0,001316 para encontrar a pressão nas atmosferas.
Use a lei de gás ideal reorganizada para determinar a concentração. Por exemplo, com uma temperatura de 298 K e uma pressão de 0,031 atm, a fórmula é 0,031 atm /(0,0821 atm * litro /mole * K) * (298 K). Isso é igual a 0,0013 mol /L, ou moles por litro.
Dicas
Trabalhe em etapas e preste atenção às unidades das medidas. Ao lidar com uma mistura de gases acima de um líquido, a concentração do gás é igual à pressão parcial desse gás.
