Na química, a proporção de massa, geralmente chamada de "composição percentual em massa", é a proporção de uma molécula específica que consiste em cada elemento constituinte dessa molécula. Por exemplo, a água consiste em 11,1% de hidrogênio (H) e 88,9% de oxigênio (O), o que significa que uma amostra de 1.000 gramas de água (igual a 1 litro em volume) consiste em 111 g de H (0,111 × 1.000 \u003d 111) e 889 g de O (0,889 × 1.000).

Esse princípio dá origem à Lei da Composição Constante, apresentada por Joseph Proust em 1800: Um determinado composto sempre tem a mesma proporção em massa de seus elementos constituintes . Por exemplo, a água sempre tem exatamente 8 gramas de oxigênio para cada grama de hidrogênio. O dióxido de carbono sempre tem 2,67 g de oxigênio para cada grama de carbono.

O cálculo das proporções de massa é fácil o suficiente se você tiver acesso a uma tabela periódica (consulte Recursos) e os meios para fazer álgebra básica.

Digamos que você queira calcular a razão de massa do ácido sulfúrico, H _{2SO 4.}

1. Determine a massa molar de cada elemento presente
   
   

   H 2SO 4 contém hidrogênio (H), enxofre (S) e oxigênio (S). Na tabela periódica, você pode ver que as massas molares desses elementos são:
   

   H \u003d 1,00
   

   S \u003d 32,06
   

   O \u003d 16,00
   
   Etapa 2: Determinar a massa de cada elemento individual presente
   

   Nesta etapa, você multiplica o número de átomos em uma molécula do composto pelas massas molares coletadas na Etapa 1. O número de átomos é simplesmente o subscrito após a abreviação do elemento na fórmula molecular, com a omissão de um subscrito significando "1."
   

   Existem dois átomos de H presentes, um átomo de S e quatro átomos de O, então você tem:
   

   H \u003d (2) (1,00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32,06 g) \u003d 32,06 g
   

   O \u003d (4) (16,00 g) \u003d 64 g
   Etapa 3: Determinar a massa molar do composto
   

   Adicione os valores calculados na Etapa 2:
   

   2 + 32,06 + 64 \u003d 98,06 g
   Etapa 4: Divida a Massa de cada elemento presente pela massa molar
   

   Isso significa dividir as massas individuais da Etapa 2 pelo resultado da Etapa 3.
   

   Para H, você h ave 2 ÷ 98,06 \u003d 0,0204 \u003d 2,04 por cento de hidrogênio
   

   Para S, você tem 32,06 ÷ 98,06 \u003d 0,3269 \u003d 32,69 por cento de enxofre
   

   Para O, você tem 64 ÷ 98,06 \u003d 0,6527 \u003d 65,27 por cento de oxigênio
   
   
   

   Para verificar seu trabalho, verifique se suas porcentagens somam 100, permitindo pequenas diferenças devido a arredondamentos:
   

   2,04 + 32,69 + 65,27 \u003d 100,0