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    Como calcular hidratos

    Os sais conhecidos como hidratos contêm moléculas de água incorporadas em suas estruturas cristalinas. Se você aquecer um sal hidratado, pode evaporar a água que ele contém; o cristal resultante é chamado de anidro, ou seja, sem água. A diferença de massa entre o sal anidro e o hidratado fornece as informações necessárias para encontrar a porcentagem de água no hidrato. Se você já realizou esse experimento e conhece a massa dos sais hidratados e anidros, os cálculos são simples.

      Subtraia a massa do sal anidro da massa do sal hidratado. Por exemplo, se você tiver uma amostra de sulfato de cobre (II) que pesava 25 gramas antes de aquecê-lo e 16 gramas depois, subtraia 16 de 25 para obter 9 gramas.

      Divida essa diferença pela massa do ", 3, [[Continuando o exemplo, dividiríamos 9 gramas por 25 gramas para obter 36%. Essa é a porcentagem de água no hidrato, portanto é a primeira coisa que você precisa calcular; no entanto, também podemos calcular outras informações.

      Determine a massa molar do sal anidro usando a tabela periódica. A tabela periódica lista a massa molar de cada elemento. Multiplique a massa molar de cada elemento no seu composto pelo número de vezes que ele aparece no seu composto para obter a massa molar do composto.

      Por exemplo, a fórmula química do sulfato de cobre anidro (II) é Cu (SO 4). A massa molar deste composto é igual à massa molar de cobre mais a massa molar de enxofre mais quatro vezes a massa molar de oxigênio (uma vez que existem quatro átomos de oxigênio na molécula). Se procurarmos as massas molares de cada uma na tabela periódica, encontramos o seguinte:

      63,55 + 32,06 + (4 x 16) \u003d 159,61 gramas por mole

      Divida a massa de seu amostra de sal anidro (aquecida) pela massa molar do composto anidro para obter o número de moles do composto presente. No nosso exemplo, 16 gramas /160 gramas por mole \u003d 0,1 mole.

      Divida a massa de água perdida quando você aquece o sal pela massa molar de água, aproximadamente 18 gramas por mole. No nosso exemplo, perdemos 9 gramas de água; se dividirmos 9 por 18, obteremos 0,5 mols de água perdida.

      Divida o número de moles de água perdidos pelo número de moles de sal anidro para obter a proporção de moléculas de água para unidades de fórmula. No nosso exemplo, 0,5 moles de água ± 0,1 moles de sulfato de cobre \u003d proporção de 5: 1. Isso significa que, para cada unidade de CuSO4 presente, temos 5 moléculas de água.

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