Os químicos usam unidades equivalentes, ou equivalentes, para expressar a contribuição de um ácido ou base para a acidez total ou alcalinidade de uma solução. Para calcular o pH de uma solução - a medida da acidez de uma solução - você precisa saber quantos íons hidrogênio estão presentes na solução. A maneira mais comum de determinar isso é medindo a quantidade de ácido que você adicionou à solução. Mas diferentes ácidos contribuem com diferentes números de íons hidrogênio para uma solução. Por exemplo, o ácido clorídrico (HCL) contribui com 1 íon por molécula de ácido, mas o ácido sulfúrico (H2SO3) contribui com 2 íons por molécula de ácido. Portanto, diz-se que adicionar 1 molécula de HCL é 'equivalente' à adição de 1 íon, mas adicionar 1 molécula de H2SO4 é 'equivalente' à adição de 2 íons. Isso cria a necessidade da "unidade equivalente".

Considere a fórmula química do ácido que você está usando. Os ácidos fortes mais comuns e suas fórmulas são:
Clorídrico: HCL Sufúrico: H2SO4 Fosfórico: H3PO4 Nítrico: HNO3 Bromídrico: HBr Hídrico: HI Perclórico: HCLO4 Cloro: HClO3


Determine os equivalentes contidos em 1 mole de cada ácido, observando o número diretamente após o H na fórmula química de cada ácido. Se não houver um número diretamente após o H, presume-se que o número seja 1. O número de equivalentes por mole de ácido é igual a esse número. Por exemplo, o ácido sulfúrico tem um equivalente molar de 2 porque há um 2 após o H em sua fórmula.


Determine o número de moles de ácido que você adicionou a uma solução multiplicando sua molaridade (M) por o volume que você adicionou. Por exemplo, suponha que você adicionou 0,3 litros (L) de ácido sulfúrico 0,5 M a uma solução. O número de moles que você adicionou seria:


Número de moles \u003d 0,3 x 0,5 \u003d 0,15 moles de ácido sulfúrico


Calcule o número de equivalentes de ácido que você adicionou à solução multiplicando o número de moles adicionadas pelos equivalentes associados a cada molécula desse ácido. Como o ácido sulfúrico produz 2 equivalentes por mole:


Equivalentes \u003d 0,15 moles x 2 equivalentes /mole \u003d 0,3 equivalentes


No nosso exemplo, você adicionou 0,3 equivalentes molares de ácido à solução.