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    Como calcular a primeira energia de ionização do átomo de hidrogênio relacionada à série Balmer

    A série Balmer é a designação para as linhas espectrais de emissões do átomo de hidrogênio. Essas linhas espectrais (que são fótons emitidos no espectro da luz visível) são produzidas a partir da energia necessária para remover um elétron de um átomo, chamado energia de ionização. Como o átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, a energia de ionização necessária para remover esse elétron é chamada de primeira energia de ionização (e, para o hidrogênio, não há segunda energia de ionização). Essa energia pode ser calculada em uma série de etapas curtas.

      Determine os estados de energia inicial e final do átomo e encontre a diferença de seus inversos. Para o primeiro nível de ionização, o estado final de energia é infinito (uma vez que o elétron é removido do átomo), então o inverso desse número é 0. O estado inicial de energia é 1 (o único estado de energia que o átomo de hidrogênio pode ter) e o inverso de 1 é 1. A diferença entre 1 e 0 é 1.
      Multiplique a constante de Rydberg (um número importante na teoria atômica), que tem um valor de 1,097 x 10 ^ (7) por metro ( 1 /m) pela diferença do inverso dos níveis de energia, que neste caso é 1. Isso fornece a constante Rydberg original.

      Calcule o inverso do resultado A (ou seja, divida o número 1 por resultado A). Isso dá 9,11 x 10 ^ (- 8) m. Este é o comprimento de onda da emissão espectral.

      Multiplique a constante de Planck pela velocidade da luz e divida o resultado pelo comprimento de onda da emissão. Multiplicando a constante de Planck, que tem um valor de 6,626 x 10 ^ (- 34) Joule segundos (J s) pela velocidade da luz, que tem um valor de 3,00 x 10 ^ 8 metros por segundo (m /s) dá 1,988 x 10 ^ (- 25) Joule metros (J m), e dividindo-o pelo comprimento de onda (que tem um valor de 9,11 x 10 ^ (- 8) m), obtém 2,182 x 10 ^ (- 18) J. Este é o primeiro energia de ionização do átomo de hidrogênio.

      Multiplique a energia de ionização pelo número de Avogadro, que fornece o número de partículas em uma mola de substância. A multiplicação de 2,182 x 10 ^ (- 18) J por 6,022 x 10 ^ (23) fornece 1,312 x 10 ^ 6 Joules por mol (J /mol), ou 1312 kJ /mol, que é como é comumente escrita em química.

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