Em algumas reações químicas, os átomos se combinam para formar novas moléculas ou compostos, enquanto outras reações químicas fazem com que os átomos se separem ou trocem de lugar com outro átomo. Como você não pode ver essa troca de átomos, é necessário procurar alterações nas propriedades físicas para determinar se ocorreu uma reação química.
Alterações na cor

Uma alteração na cor geralmente indica uma alteração química. Por exemplo, a Estátua da Liberdade é conhecida por sua cor verde, mas a estátua é coberta por uma camada de cobre, que é um metal marrom brilhante. Essa camada de cobre passou por uma série de reações químicas que fazem com que o cobre fique verde. Primeiro, a reação de redução-oxidação, ou redox, entre cobre e oxigênio forma óxido de cobre. O cobre também reage com o enxofre no ar, formando sulfeto de cobre, que reage ainda mais com o dióxido de carbono no ar e o hidróxido na água para formar a camada de pátina que confere à estátua sua cor verde.
Alterações na Temperatura

Alterações na temperatura também podem indicar que ocorreu uma alteração química. As reações exotérmicas emitem calor enquanto as reações endotérmicas absorvem o calor. A reação de termite entre o óxido de ferro e o alumínio é uma reação exotérmica tão extrema que realmente faz com que o produto de ferro derreta. Se você misturar octa-hidrato de hidróxido de bário e cloreto de amônio seco em um copo e colocá-lo em um bloco de madeira com água, poderá observar a alteração química porque a reação é tão endotérmica que congela a água no bloco.
Precipitados

A formação de um precipitado é um sinal de que ocorreu uma alteração química. Um precipitado é um sólido insolúvel que emerge de uma solução líquida. Por exemplo, se você misturar as soluções claras de nitrato de prata e cloreto de sódio, o cloreto de prata se forma como um precipitado. A formação de precipitados é um sinal bastante óbvio de uma alteração química, porque o sólido insolúvel flutua ou afunda no fundo do que era anteriormente uma solução líquida clara.
Emissão de luz

As reações de combustão são notórias por fornecer luz apagada. Por exemplo, o fósforo na presença de oxigênio queima espontaneamente, produzindo uma chama. Outras reações podem emitir luz sem calor. Os bastões de luz funcionam como resultado de uma reação química entre o peróxido de hidrogênio e o éster de fenol oxalato; quando você quebra o bastão, o peróxido se mistura com o éster, produzindo energia na forma de luz.
Produção de gás

Algumas mudanças químicas produzem um gás como produto de uma reação. A eletrólise da água, por exemplo, é uma reação de decomposição que quebra a água em hidrogênio e oxigênio. Você pode dizer que essa alteração ocorreu quando bolhas de gás surgem dos eletrodos. Na reação de substituição única entre o metal de zinco e o ácido sulfúrico, formam-se sulfato de zinco e gás hidrogênio. Você pode dizer que o gás hidrogênio está presente acendendo uma tala e colocando-o dentro do tubo de teste após a reação; a tala irá aparecer porque a chama inflama o hidrogênio.