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    Como calcular a quantidade de sulfato de cobre (II) Pentahydrate

    O sulfato de cobre (II) penta-hidratado é um cristal azul hidratado. É amplamente utilizado como algicida e fungicida. Para preparar uma solução de sulfato de cobre (II), a molaridade desejada é usada para calcular o número de moles de sulfato de cobre (II) requerido. Este número é então convertido em uma quantidade de gramas que podem ser medidos em um laboratório.

    Calculando a massa da fórmula de Gram

    Escreva a fórmula química completa para o sulfato de cobre (II) penta-hidratado. O numeral romano II, para 2, relaciona a carga do cobre (Cu) neste composto é mais 2. O íon sulfato (SO 4) tem uma carga de menos 2. Então a fórmula do sulfato de cobre (II) é CuSO 4 e o composto é neutro. A parte penta-hidratada do nome significa que o composto tem cinco moléculas de água (penta) (hidrato). Portanto, a fórmula completa é CuSO 4 * 5H 2O. O ponto no meio indica que as cinco moléculas de água estão fisicamente ligadas ao composto de sulfato de cobre (II).

    Procure a massa atômica de cada elemento na Tabela Periódica. Esse número geralmente está localizado acima do símbolo do elemento. Verifique a chave na sua Tabela Periódica para garantir que você veja as informações corretas. Para facilitar os cálculos, arredondar a massa atômica para o número inteiro mais próximo: O cobre (Cu) é 64g /mol, enxofre (S) é 32g /mol, oxigênio (O) é 16g /mol e hidrogênio (H) é 1g /mol

    Adicione a massa de todos os átomos na fórmula química. Porque a fórmula tem apenas uma mole de átomos de cobre, adicione 64g apenas uma vez. Para oxigênio, no entanto, determine o número total de mols de átomos na fórmula e multiplique esse número por 16g para obter a massa total de oxigênio no composto. As equações são: Cu: 64g x 1 = 64S: 32g x 1 = 32O: 16g x 4 = 64H: 1g x 10 = 10 ("5H2O" significa 10H e 5O estão envolvidos). O: 16g x 5 = 80

    O total é: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g /mol = massa de fórmula grama de CuSO 4 * 5H 2O.

    Determinando o número de moles

    Escreva a fórmula da molaridade. Molaridade, ou concentração, é igual ao número de moles de soluto por litro de solução. Simplificada, a fórmula é M = mol /L.

    Conecte sua molaridade e volume desejados na fórmula da molaridade. Se você quiser preparar 1L de uma solução de 0,2 M, por exemplo, conecte esses valores na fórmula para resolver moles dessa maneira: M = mol /L e 0,2 M = xmol /1L.

    Calcule a número de mols de sulfato de cobre (II) penta-hidratado necessário. Esta operação requer uma multiplicação cruzada simples: x = (0,2 M) (1L) = 0,2 mol.

    Neste exemplo, você precisaria de 0,2 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado para produzir 1L de solução.

    Convertendo Moles em Gramas

    Anote a fórmula de cálculos de toupeira. Pode ser usado para converter moles de uma substância em gramas de uma substância e vice-versa. Como a massa da fórmula grama representa o número de gramas em 1 mole de uma substância, você pode obter a massa necessária para a sua solução multiplicando o número de mols pela massa da fórmula grama. Simplificada, a fórmula é: Número de gramas = (número de moles) (massa de fórmula grama).

    Conecte a massa de fórmula grama calculada anteriormente e o número de moles calculado anteriormente na fórmula de cálculos de toupeira. Usando o exemplo anterior, são necessários 0,2 moles de sulfato de cobre (II) penta-hidratado: Número de gramas = (número de moles) (grama de massa de fórmula) Número de gramas = (0,2 mol) (250g /mol)

    Resolva o número de gramas de sulfato de cobre (II) necessários. Um exemplo é: (0,2 mol) (250g /mol) = 50g.

    Nesse exemplo, você precisaria medir 50g de sulfato de cobre (II) sólido penta-hidratado no laboratório e adicionar água para fazer 1L de solução.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    A massa atômica na tabela periódica representa o número de gramas em 1 mole de um elemento. Uma mole é igual a 6,02 x 10 <23 átomos. Um hidrato é uma substância sólida que tem água fisicamente ligada à sua estrutura cristalina. O sulfato de cobre (II) penta-hidratado é comumente usado como componente em medicamentos fúngicos, baterias, mineração, tingimento de têxteis e galvanoplastia, bem como um pesticida sulfato de cobre (II) penta-hidratado pode ser obtido em várias lojas online.

    Advertência

    Ao calcular a massa da fórmula grama do sulfato de cobre (II) penta-hidratado, inclua a massa da água (5H 2O) que está fisicamente ligada ao composto. Restrições de envio podem ser aplicadas ao encomendar o sulfato de cobre (II) penta-hidratado, porque ele é classificado como uma toxina ambiental.

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