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    Como Figura Valência de Elétrons na Tabela Periódica

    Os elétrons orbitam em torno do núcleo de um átomo em níveis de energia definidos, conhecidos como níveis de energia principais, ou cascas de elétrons. Cada escudo eletrônico é composto de uma ou mais subcamadas. Por definição, os elétrons de valência viajam no subnível mais distante do núcleo do átomo. Os átomos tendem a aceitar ou perder elétrons se isso resultar em uma camada exterior completa. Assim, os elétrons de valência influenciam diretamente a forma como os elementos se comportam em uma reação química.

    Encontrando elétrons de valência para todos os elementos, exceto os metais de transição

    Localize o elemento desejado na tabela periódica. Cada quadrado da tabela periódica contém o símbolo da letra de um elemento impresso diretamente abaixo do número atômico do elemento.

    Por exemplo, localize o elemento oxigênio na tabela. O oxigênio é representado pelo símbolo "O" e tem um número atômico de 8.

    Determine o número do grupo e o número do período do elemento. As colunas verticais da tabela periódica, contando da esquerda para a direita, de 1 a 18, são chamadas de grupos. Na tabela periódica, elementos com propriedades químicas semelhantes estão no mesmo grupo. As linhas horizontais da tabela periódica, de 1 a 7, são chamadas de períodos. Períodos correspondem ao número de camadas eletrônicas possuídas por átomos dos elementos nessa linha.

    O oxigênio é encontrado no Período 2, Grupo 16.

    Aplique a regra da tabela periódica ao seu elemento . A regra é a seguinte: Se um elemento não é um metal de transição, então os elétrons de valência aumentam em número à medida que você conta os grupos da esquerda para a direita, ao longo de um período. Cada novo período começa com um elétron de valência. Exclua os grupos de 3 a 12. Esses são metais de transição, que têm circunstâncias especiais.

    Seguindo esta regra: Os elementos do grupo 1 têm um elétron de valência; os elementos do grupo 2 possuem dois elétrons de valência; os elementos do grupo 13 possuem três elétrons de valência; os elementos do grupo 14 possuem quatro elétrons de valência; e assim por diante até o grupo 18. os elementos do grupo 18 têm oito elétrons de valência, exceto o hélio, que tem apenas dois.

    O oxigênio está localizado no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem seis elétrons de valência.

    Encontrando elétrons de valência para metais de transição

    Esteja ciente da configuração eletrônica exclusiva de metais de transição.

    Elétrons de valência são geralmente o que sobra depois de todas as subcamadas internas de um átomo foram preenchidos. No entanto, os metais de transição podem ter subcamadas que não estão completamente preenchidas. Um átomo pode tender a aceitar ou perder elétrons de uma subcamada incompleta se isso resultar em um sub-volume completo, de modo que os elétrons sub-sólidos podem se comportar como elétrons de valência. Por definição estrita, a maioria dos metais de transição tem dois elétrons de valência, mas pode ter uma faixa maior de elétrons de valência aparente.

    Localize o metal de transição na tabela periódica e anote o número do grupo. Use ferro como exemplo, um metal de transição com o símbolo Fe, número atômico 26, localizado no período 4, grupo 8.

    Determine a faixa de elétrons de valência aparente. Consultando a seguinte tabela: p> Grupo 3: 3 elétrons de valência Grupo 4: 2-4 elétrons de valência Grupo 5: 2-5 elétrons de valência Grupo 6: 2-6 elétrons de valência Grupo 7: 2-7 elétrons de valência Grupo 8: 2-3 elétrons de valência Grupo 9 : 2-3 elétrons de valência Grupo 10: 2-3 elétrons de valência Grupo 11: 1-2 elétrons de valência Grupo 12: 2 elétrons de valência

    O elemento ferro está no grupo 8 e, portanto, tem duas ou três aparências de valência elétrons.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    As camadas eletrônicas são marcadas com K, L, M, N, O, P e Q ou simplesmente entre 1 e 7; começando com a casca mais próxima do núcleo e saindo. Cada concha de elétrons pode conter um número fixo máximo de elétrons: a concha K contém no máximo dois elétrons, a concha L contém oito elétrons, a concha M contém dezoito elétrons e a concha N contém um máximo de trinta e dois elétrons. Teoricamente, o O Shell poderia conter cinquenta elétrons e o P poderia conter setenta e dois elétrons, mas nenhum elemento que ocorre naturalmente tem mais de trinta e dois elétrons em um único invólucro.

    O número máximo de elétrons de valência para um átomo é oito.

    Existem duas linhas de elementos listadas abaixo da tabela principal no gráfico periódico, os lantanídeos e os actinídeos. Todos os lantanídeos pertencem ao Período 6, Grupo 3. Os actinídeos pertencem ao Período 7, Grupo 3. Esses elementos são conhecidos como metais de transição interna.

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