• Home
  • Química
  • Astronomia
  • Energia
  • Natureza
  • Biologia
  • Física
  • Eletrônicos
  •  science >> Ciência >  >> Química
    Como determinar a carga de íons de metal de transição

    A carga elétrica em um íon de metal de transição é toda sobre o número de elétrons que perdeu para outros átomos em uma reação química. Para determinar a carga em um dado átomo de metal de transição, você deve considerar qual elemento é, as cargas nos outros átomos da molécula e a carga líquida na própria molécula. As cargas são sempre números inteiros, e a soma de todas as cargas atômicas é igual à carga na molécula.

    Estados de oxidação múltipla

    Quando um átomo perde elétrons em uma reação química, um químico chama esta oxidação do processo. A carga em um átomo de metal de transição é igual ao seu estado de oxidação e pode variar de +1 a +7. Metais de transição podem perder elétrons mais prontamente do que outros elementos porque eles têm elétrons instáveis ​​em seus orbitais externos. Alguns estados de oxidação são mais comuns que outros para metais de transição diferentes, porque esses estados são relativamente estáveis. Por exemplo, ferro, ou Fe, tem possíveis estados de oxidação de +2, +3, +4, +5 e +6, mas seus estados de oxidação comuns são +2 e +3. Quando fórmulas para metais de transição são escritas, o nome do metal de transição é seguido por um numeral romano do seu estado de oxidação entre parênteses, de modo que FeO, no qual Fe tem um estado de oxidação de +2, é escrito como ferro (II) óxido.

    Compostos Neutros

    Você pode determinar facilmente a carga de íons de metais de transição em compostos neutros, contanto que você conheça o estado de carga ou oxidação dos átomos que fazem parceria com o metal de transição. Por exemplo, MnCl2 contém dois íons cloreto, e o íon cloreto é conhecido por ter um estado de carga ou oxidação de –1. Dois íons de cloreto somam –2, o que indica que o manganês em MnCl2 deve ter uma carga de +2 para tornar o composto neutro.

    Complexos carregados

    Os íons de metal de transição podem se combinar com outros tipos de átomos para formar complexos moleculares positivamente ou negativamente carregados. Um exemplo de tal complexo é o íon permanganato, MnO 4 -. O oxigênio tem um estado de oxidação ou carga de –2, e assim os quatro átomos de oxigênio somam uma carga de –8. Como a carga total no íon permanganato é -1, o manganês deve ter uma carga de +7.

    Compostos solúveis

    Compostos de metais de transição neutros, que são solúveis em água, têm uma carga de +3 ou menos. Um estado de oxidação maior que +3 faz com que o composto precipite ou faça com que o íon de metal de transição reaja com água para gerar um íon que é complexado com oxigênio. Por exemplo, um composto com vanádio no estado de oxidação +4 ou +5 reagirá com água para formar um íon composto de um átomo de vanádio (IV) e um átomo de oxigênio com uma carga de +2 ou um íon composto de um vanádio ( V) átomo com dois átomos de oxigênio e uma carga de +1.

    © Ciência http://pt.scienceaq.com