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    Características gerais de ácidos e bases

    Ácidos e bases são compostos com uma coisa importante em comum: quando você os mergulha em solução, eles liberam íons livres. Em uma solução aquosa, que é a mais comum, a maneira tradicional de diferenciá-los é que um ácido libera íons positivos de hidrogênio (H +), enquanto uma base libera hidróxidos negativos (OH -). Químicos medem a força de um ácido ou base pelo seu pH, que é um termo que se refere ao "poder do hidrogênio". O ponto médio da escala de pH é neutro. Compostos com um pH menor que o valor do ponto médio são ácidos, enquanto aqueles com um valor mais alto são básicos ou alcalinos.

    TL; DR (Demasiado longo; não leu)

    Ácido sabor azedo enquanto bases gosto amargo. Um ácido reage com metais para produzir bolhas de gás hidrogênio, enquanto uma base parece viscosa ao toque. Ácidos transformam o papel de tornassol vermelho em vermelho, enquanto as bases viram o papel de tornassol vermelho azul.

    Evolução das definições

    A teoria de um composto ácido ou básico como sendo aquele que libera hidrogênio ou íons de hidróxido, respectivamente, foi introduzida pelo O químico sueco Svante Arrhenius em 1884. A teoria de Arrhenius geralmente explica como ácidos e bases se comportam em solução e por que eles se combinam para formar sais, mas não explica porque certos compostos que não contêm íons hidróxido, como amônia, podem formar bases em solução.

    A teoria de Brønsted-Lowry, introduzida em 1923 pelos químicos Johannes Nicolaus Brønsted e Thomas Martin Lowry, corrige isso definindo ácidos como doadores de prótons e bases como receptores de prótons. Essa é a definição na qual os químicos mais frequentemente se baseiam quando analisam soluções aquosas.

    Uma terceira teoria, introduzida pelo químico G.N. de Berkeley. Lewis, também em 1923, considera ácidos como receptores de pares de elétrons e bases como doadores de pares de elétrons. A teoria de Lewis tem a vantagem de incluir compostos que não contêm hidrogênio, por isso aumenta a lista de reações ácido-base.

    A Escala de pH

    A escala de pH refere-se à concentração de íons de hidrogênio em uma solução à base de água. É o logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio: pH = -log [H +]. A escala vai de 0 a 14 e o valor 7 é neutro. À medida que a concentração de íons hidrogênio aumenta, o pH fica menor, então valores entre 0 e 7 indicam ácidos, enquanto valores de 7 a 14 são básicos. Valores muito altos e muito baixos de pH indicam soluções perigosamente corrosivas.

    O sabor de ácidos e bases

    Se você comparar o sabor de uma solução ácida a uma básica - o que não é aconselhável se o pH for muito alto ou muito baixo - você descobrirá que uma solução ácida tem um gosto azedo, enquanto uma básica tem um sabor amargo. O sabor azedo em frutas cítricas é devido ao ácido cítrico que eles contêm, o vinagre é azedo porque contém ácido acético e leite azedo é rico em ácido láctico. A água mineral alcalinizante, por outro lado, tem um sabor amargo, mas notavelmente amargo.

    As bases se tornam viscosas, os ácidos fazem gás

    Quando uma solução alcalina, como amônia e água, combina com ácidos graxos, faz sabão. É o que acontece em pequena escala quando você executa uma solução básica entre os dedos. A solução parece escorregadia ou escorregadia ao toque porque a solução alcalina está combinando com os ácidos graxos em seus dedos.

    Uma solução ácida não parece pegajosa, mas fará bolhas se você mergulhar metal nela. Os íons de hidrogênio reagem com o metal para produzir gás hidrogênio, que borbulha até o topo da solução e se dissipa.

    O teste Litmus

    O teste antigo para ácidos e bases, litmus paper é papel de filtro que foi tratado com corantes feitos de liquens. Um ácido transforma o papel de tornassol vermelho em vermelho, enquanto uma base transforma o papel de tornassol vermelho em azul. O teste decisivo funciona melhor se o pH estiver abaixo de 4,5 ou acima de 8,3.

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