O petróleo contém diferentes tipos de óleo, como óleo combustível e lubrificantes, e muitos outros óleos vêm de matéria vegetal, como azeite, óleo de palma e óleo de canola. Nenhum desses óleos se mistura com a água à temperatura ambiente, mas eles se dissolvem em alguns solventes orgânicos, como benzeno ou gasolina. Até mesmo a água pode dissolver o óleo sob as condições certas de temperatura e pressão.

Aviso

Produtos químicos orgânicos como o benzeno e o tetracloreto de carbono são tóxicos e devem ser manuseados apenas por profissionais treinados. h2> Polaridade

Algumas moléculas exibem uma propriedade eletrostática chamada polaridade. Uma extremidade de suas moléculas tem uma carga positiva e a outra extremidade tem uma carga negativa. Em geral, substâncias polares se dissolvem em solventes polares, como a água. No entanto, os óleos não têm polaridade, então eles se dissolvem em solventes não polares.

Gasolina

A gasolina contém muitas substâncias diferentes não polares, como hexano, heptano e octano. A gasolina dissolve efetivamente óleos e até graxa. Hexano, isolado de outros componentes da gasolina, serve como um solvente para óleos vegetais, como óleo de amendoim e óleo de soja.

Tetracloreto de Carbono

A molécula de tetracloreto de carbono consiste em quatro átomos de cloro unidos com um átomo de carbono único. O cloro frequentemente forma compostos polares. No entanto, no tetracloreto de carbono, o átomo de carbono está no centro da molécula, enquanto os átomos de cloro se posicionam de tal maneira que nenhum lado da molécula de tetracloreto de carbono é mais eletronegativo do que qualquer um dos seus outros lados. Como resultado, o tetracloreto de carbono atua como uma molécula não polar e dissolve os óleos.

Duas substâncias não polares

Alguns solventes orgânicos, como acetona e éter dietílico, contêm oxigênio eletronegativo como parte de sua composição molecular. . No entanto, o único átomo de oxigênio da acetona é ligado ao carbono central de uma cadeia de três carbonos, e o único átomo de oxigênio em éter dietílico ocupa o centro de uma cadeia com dois átomos de carbono em ambos os lados. Por causa da posição central do oxigênio, nem a acetona nem o éter dietílico são substâncias polares, e ambos dissolvem os óleos com eficiência. Acetona serve como um ingrediente em preparações comerciais destinadas a remover o excesso de óleo da pele oleosa.

Benzeno

O benzeno, um componente do petróleo, tem a fórmula química C6H6. Seus seis átomos de carbono formam um anel. Como as ligações carbono-hidrogênio não têm polaridade, o benzeno é um composto não polar que efetivamente dissolve os óleos. Serve como solvente para extrair o óleo do xisto. Outros solventes orgânicos, como éter dietílico e acetona, servem para o mesmo propósito.

Água supercrítica

Em condições normais, a água não dissolve o óleo. No entanto, as propriedades da água mudam quando submetidas a altas temperaturas e pressões. Quando a água atinge uma temperatura de 374 ° C e uma pressão de 218 atmosferas, ela se torna água supercrítica, de acordo com a Universidade de Yokohama. Sob estas condições extremas, o óleo se dissolve na água. A água supercrítica serve como solvente para o refino de óleos pesados.