Como exemplo, você pode usar essa fórmula para encontrar a carga nuclear efetiva de um elétron no lítio, especificamente o elétron "2s".
TL; DR (muito longo; não leu)
O cálculo para carga nuclear efetiva é Zeff = Z - S. Zeff é a carga efetiva, Z é o número atômico e S é o valor da carga das Regras de Slater.
Encontrar Z: Número Atômico
Determine o valor de Z. Z é o número de prótons no núcleo do átomo, que determina o núcleo positivo carregar. O número de prótons no núcleo de um átomo é também conhecido como o número atômico, que pode ser encontrado na tabela periódica dos elementos.
No exemplo, o valor de Z para o lítio é 3.
Encontre S: Regras de Slater
Encontre o valor de S usando as Regras de Slater, que fornecem valores numéricos para o conceito de carga nuclear efetiva. Isso pode ser feito escrevendo-se a configuração eletrônica do elemento na seguinte ordem e agrupamentos: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Os números nesta configuração correspondem ao nível da carcaça dos elétrons no átomo (a distância dos elétrons do núcleo) e as letras correspondem à forma dada da órbita de um elétron. Em termos simplificados, "s" é uma forma orbital esférica, "p" assemelha-se a uma figura 8 com dois lóbulos, "d" assemelha-se a uma figura 8 com uma rosquinha em torno do centro e "f" assemelha-se a duas figuras 8s
No exemplo, o lítio tem três elétrons e a configuração eletrônica se parece com isto: (1s) 2, (2s) 1, significando que há dois elétrons no primeiro nível da casca, ambos com formas orbitais esféricas, e um elétron (o foco deste exemplo) no segundo nível de casca, também com uma forma esférica.
Encontrar S: Atribuir valores de elétrons
Atribuir um valor aos elétrons de acordo com sua camada nível e forma orbital. Os elétrons em uma órbita "s" ou "p" no mesmo invólucro que o elétron para o qual você está resolvendo contribuem com 0.35, elétrons em um orbital "s" ou "p" no nível de energia de uma concha inferior contribuem com 0.85 e elétrons em um orbital "s" ou "p" em conchas, dois níveis de energia e menor contribuem. 1. Elétrons em um orbital "d" ou "f" na mesma camada que o elétron para o qual você está calculando contribuem 0,35, e elétrons em um orbital "d" ou "f" em todos os níveis de energia mais baixos contribuem 1. Elétrons em cascas superiores ao elétron para o qual você está resolvendo não contribuem para a proteção.
No exemplo, há dois elétrons na concha que é um nível de energia mais baixo que a casca do elétron para o qual você está resolvendo, e ambos têm orbitais "s". De acordo com as regras de Slater, esses dois elétrons contribuem com 0,85. Não inclua o valor do elétron para o qual você está resolvendo.
Encontre S: Adicione valores juntos
Calcule o valor de S somando os números atribuídos a cada elétron usando as Regras de Slater
Para nosso exemplo, S é igual a 0,85 + 0,85 ou 1,7 (a soma dos valores dos dois elétrons que estamos contando) No exemplo usando um átomo de lítio, Z é igual a 3 (o número atômico de lítio) e S é igual a 1,7. Ao alterar as variáveis na fórmula para os valores corretos para o exemplo, torna-se Zeff = 3 - 1,7. O valor de Zeff
(e, portanto, a carga nuclear efetiva do elétron 2s em um átomo de lítio) é de 1,3.
