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    Como calcular a carga nuclear efetiva
    Carga nuclear efetiva refere-se à carga sentida pelos elétrons mais externos (valência) de um átomo multieletrônico depois de levar em conta o número de elétrons de proteção que circundam o núcleo. A fórmula para calcular a carga nuclear efetiva para um único elétron é "Zeff = Z - S", onde Zeff
    é a carga nuclear efetiva, Z é o número de prótons no núcleo e S é a média quantidade de densidade de elétrons entre o núcleo e o elétron para o qual você está resolvendo.

    Como exemplo, você pode usar essa fórmula para encontrar a carga nuclear efetiva de um elétron no lítio, especificamente o elétron "2s".

    TL; DR (muito longo; não leu)

    O cálculo para carga nuclear efetiva é Zeff = Z - S. Zeff é a carga efetiva, Z é o número atômico e S é o valor da carga das Regras de Slater.

    Encontrar Z: Número Atômico

    Determine o valor de Z. Z é o número de prótons no núcleo do átomo, que determina o núcleo positivo carregar. O número de prótons no núcleo de um átomo é também conhecido como o número atômico, que pode ser encontrado na tabela periódica dos elementos.

    No exemplo, o valor de Z para o lítio é 3.

    Encontre S: Regras de Slater

    Encontre o valor de S usando as Regras de Slater, que fornecem valores numéricos para o conceito de carga nuclear efetiva. Isso pode ser feito escrevendo-se a configuração eletrônica do elemento na seguinte ordem e agrupamentos: (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d), (4f), ( 5s, 5p), (5d), (5f), etc. Os números nesta configuração correspondem ao nível da carcaça dos elétrons no átomo (a distância dos elétrons do núcleo) e as letras correspondem à forma dada da órbita de um elétron. Em termos simplificados, "s" é uma forma orbital esférica, "p" assemelha-se a uma figura 8 com dois lóbulos, "d" assemelha-se a uma figura 8 com uma rosquinha em torno do centro e "f" assemelha-se a duas figuras 8s

    No exemplo, o lítio tem três elétrons e a configuração eletrônica se parece com isto: (1s) 2, (2s) 1, significando que há dois elétrons no primeiro nível da casca, ambos com formas orbitais esféricas, e um elétron (o foco deste exemplo) no segundo nível de casca, também com uma forma esférica.

    Encontrar S: Atribuir valores de elétrons

    Atribuir um valor aos elétrons de acordo com sua camada nível e forma orbital. Os elétrons em uma órbita "s" ou "p" no mesmo invólucro que o elétron para o qual você está resolvendo contribuem com 0.35, elétrons em um orbital "s" ou "p" no nível de energia de uma concha inferior contribuem com 0.85 e elétrons em um orbital "s" ou "p" em conchas, dois níveis de energia e menor contribuem. 1. Elétrons em um orbital "d" ou "f" na mesma camada que o elétron para o qual você está calculando contribuem 0,35, e elétrons em um orbital "d" ou "f" em todos os níveis de energia mais baixos contribuem 1. Elétrons em cascas superiores ao elétron para o qual você está resolvendo não contribuem para a proteção.

    No exemplo, há dois elétrons na concha que é um nível de energia mais baixo que a casca do elétron para o qual você está resolvendo, e ambos têm orbitais "s". De acordo com as regras de Slater, esses dois elétrons contribuem com 0,85. Não inclua o valor do elétron para o qual você está resolvendo.

    Encontre S: Adicione valores juntos

    Calcule o valor de S somando os números atribuídos a cada elétron usando as Regras de Slater

    Para nosso exemplo, S é igual a 0,85 + 0,85 ou 1,7 (a soma dos valores dos dois elétrons que estamos contando) Subtraia S de Z para encontrar a carga nuclear efetiva, Zeff.

    No exemplo usando um átomo de lítio, Z é igual a 3 (o número atômico de lítio) e S é igual a 1,7. Ao alterar as variáveis ​​na fórmula para os valores corretos para o exemplo, torna-se Zeff = 3 - 1,7. O valor de Zeff
    (e, portanto, a carga nuclear efetiva do elétron 2s em um átomo de lítio) é de 1,3.

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