Os químicos desenvolveram vários métodos para definir as concentrações de misturas e soluções. Soluções consistem em dois componentes: o soluto, que por definição é o componente presente em menor quantidade; e o solvente, que é o componente presente em uma quantidade maior.

As soluções podem incluir dois líquidos; um sólido dissolvido em um líquido; dois gases; um gás dissolvido em um líquido; ou (menos comumente) dois sólidos. O percentual de peso, que geralmente é abreviado p /p, é uma das unidades de concentração mais comuns; representa a massa do soluto dividida pela massa da solução - que inclui as massas do soluto e do solvente - multiplicada por 100.

A concentração em partes por milhão, ou ppm, se assemelha muito à porcentagem do peso, exceto que você precisa multiplicar a taxa de massa por 1.000.000 em vez de 100. Ou seja,
ppm = (massa de soluto) /(massa de solução) * 1.000.000.

Cientistas geralmente usam ppm para expressar concentração quando o percentual de peso resultaria em um número inconvenientemente pequeno. Por exemplo, é mais fácil descrever uma solução aquosa contendo 0,0012 por cento de cloreto de sódio contendo 12 ppm de cloreto de sódio.

Determine a massa do soluto em gramas. Os problemas dos manuais tipicamente declaram esta informação explicitamente (por exemplo, “100 gramas de cloreto de sódio dissolvido em água”). Caso contrário, isso normalmente representa a quantidade de soluto que você pesou na balança antes de adicioná-lo ao solvente.

Determine a massa, em gramas, da solução total. A solução, por definição, inclui tanto o soluto quanto o solvente. Se você conhece as massas individuais do soluto e da solução, pode adicionar esses valores para obter a massa da solução.

Insira a massa do soluto e a massa da solução na seguinte equação:
ppm = (massa de soluto) /(massa de solução) * 1.000.000.

Por exemplo, as ppm de cloreto de sódio em uma solução contendo 1,5 gramas de cloreto de sódio dissolvido em 1000,0 gramas de água seja

(1.5 g) /(1000.0 + 1.5 g) * 1.000.000 = 1.500 ppm.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

Muito diluído soluções aquosas exibirão uma densidade próxima de 1,00 gramas por mililitro. Nestes casos, o volume da solução em mililitros é igual à massa da solução em gramas. Assim, as unidades de gramas e mililitros de tais soluções se tornam intercambiáveis. A equação para determinar ppm então simplifica para:

ppm = (miligramas de soluto) /(litros de solução).